4．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（　　）

	A．	氢气作燃料		B．	用氦气填充探空气球
	C．	生铁铸造铁锅		D．	铜用于制造导线

3．一烧杯50mL的食盐水（25℃，密度1.14g/mL），蒸发10mL水后降至原温度，析出2g食盐；再蒸发10mL水，降至原温度，又析出3.6g食盐．计算：
（1）经过两次蒸发析出食盐后，还剩食盐水31.4g？
（2）判断原溶液是不饱和溶液的依据是蒸发10mL水后降至原温度，析出2g食盐后溶液变为饱和溶液，然后再蒸发10mL水，降至原温度，又析出3.6g食盐；
（3）计算原食盐水溶液中食盐的质量分数，还缺少一个条件，该条件是氯化钠的质量．

2．将m₁g锌加到m₂g 20%HCl溶液中，充分反应后共放出m₃g H₂，则参加反应的HCl质量为（　　）

A．

$\frac{73m1}{65}$g

B．

0.2m2g

C．

36.5m3g

D．

73 m3g

1．科学理论的建立要有一个又一个的证据．在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘．请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹．下列说法正确的有AC．
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有2种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是质子．
（3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是原子发生了改变．

16．莽草酸是八角茴香的中药成分．请根据莽草酸的化学式[C₇H₁₀O₅]计算：
（1）一个莽草酸分子中共有22个原子．
（2）莽草酸是由三种元素组成的．
（3）莽草酸的相对分子质量=174．
（4）莽草酸中各原子的个数比：7：10：5．
（5）莽草酸中各元素的质量比：42：5：40．
（6）莽草酸中碳元素的质量分数=48.3%．
（7）17.4g莽草酸与多少g CO₂中含碳元素的质量相等？

15．某钢铁厂日产含杂质3%的生铁2240t，则需要含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿多少t？

14．120g尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的质量为多少g？

13．某品牌纯牛奶的标签如图，请根据标签回答：
（1）一盒纯牛奶中含钙的质量是多少g？（精确到0.01g）
（2）若人体每天需要0.6g钙，而某人每天从食物中可得到0.2g钙，则他每天还需要服用多少g葡萄糖酸钙[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]才能满足身体的需要？

12．若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或者MgO，写出相应反应的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；MgCl₂.6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O．

11．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）

A．

除去CO中的CO2

B．

点燃酒精灯

C．

滴加液体

D．

称量氯化钠固体