16．书写下列反应的化学方程式．
（1）同时生成三种氧化物的分解反应：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（2）能生成三种物质，其中一种是氧气的分解反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）有铜生成的置换反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；
（4）有氢气生成的分解反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（5）有蓝色沉淀生成的反应：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl（合理即可）；
（6）有锌粒参加的置换反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）．

15．下列物质中，A．钙  B．洁净的空气  C．氧化铜  D．液氧  E．水银  F．高锰酸钾  G．自来水  H．二氧化碳  J．氯化钾  K．生锈的铁钉
属于纯净物的是ACDEFHJ；属于混合物的是BGK；属于金属单质的是AE；属于非金属单质的是D；属于化合物的是CFHJ．

14．地壳中含量居前五位元素为：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素．在组成生物体的元素中，氧元素的含量最多，其次是碳元素、氢元素、氮元素等．

13．下列各组物质中前者包括后者的是（　　）

	A．	氧化物、化合物		B．	纯净物、混合物
	C．	单质、化合物		D．	单质、稀有气体单质

12．已知一个标准碳原子质量为1.993×10^-26kg，求：
（1）若氧的相对原子质量为16，求一个氮原子的实际质量．
（2）若一个铝原子的实际质量为4.482×10^-26kg，求铝原子的相对原子质量．

11．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子两种微粒构成的．中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷．由于质子数和电子数相等，所以原子不带电．

10．关于离子的说法正确的是（　　）

	A．	离子都带正电荷
	B．	原子得到或失去电子变成离子后，其化学性质不改变
	C．	有些物质由离子构成，有些物质由原子或分子构成
	D．	阳离子所带电荷数等于该原子失去的电子数

9．如图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是（　　）

	A．	钠原子核外有3个电子层		B．	钠原子最外层只有一个电子
	C．	钠原子在化学反应中容易得到电子		D．	钠原子的核电荷数为11

8．构成物质的微粒有多种，下列物质是由原子构成的是（　　）

A．

氯化钠

B．

水

C．

二氧化碳

D．

水银（Hg）

7．分子与原子的主要区别是（　　）

	A．	分子大，原子小
	B．	分子可分，原子不可分
	C．	分子能直接构成物质，原子则不能
	D．	化学变化中分子种类改变，原子不变