9．根据下列几种化学符号，回答下列问题．（填序号）
①H₂；②Li⁺；③SO₃；④Cu；⑤O^2-；⑥Mg．
（1）能表示具体物质的有①③④⑥．
（2）③中的数字表示1个三氧化硫分子中有3个氧原子．
（3）表示阳离子的有②．
（4）④⑥既能表示该种元素、一个原子，还能表示该物质．

8．溶液区别于浊液的本质特征是均一、稳定；把少量的下列物质分别放入水里振荡后，形成溶液的有①④，形成悬浊液的有③．（选填序号）
①白糖   ②食用调和油    ③面粉    ④味精．

7．硝酸铜为蓝色固体，水溶液为蓝色，某小组用图1装置加热硝酸铜，观察到固体由蓝色逐渐变黑，产生红棕色气体，带火星的木条复燃．
【问题】加热硝酸铜生成的固体和气体是什么？
【资料】
①CuO和稀硫酸反应：CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
②含氮氧化物中，只有NO₂是红棕色气体．
【猜想】对Cu（NO₃）₂受热分解的产物有如下猜想：
猜想1：CuO、N₂、O₂ 猜想2：CuO、NO₂ 猜想3：CuO、NO₂、O₂
【分析】小组同学经讨论，认为：
①猜想1不成立，理由是氮气、氧气都是无色气体．
②猜想2不成立，理由是不符合质量守恒定律．
【实验】实验1：取加热后的固体加水无现象，说明Cu（NO₃）₂是（选填“是”或“否”）分解完全．
实验2：另取加热后的固体，加入适量的稀H₂SO₄；观察到黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色现象，说明生成了CuO．
实验3：在图1装置的试管和集气瓶之间连接图2装置，重新实验，观察到U型管内有深红棕色液体，集气瓶中气体变为无色，带火星木条仍复燃，则：
①Cu（NO₃）₂分解生成了O₂
②NO₂具有低温下能反应生成液态或固态物质的物理性质．
【结论】猜想3正确，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思】
已知相同状况下，气体的分子个数比等于其体积比，有同学根据【结论】和图1中“带火星的木条复燃”的实验现象，推出NO₂也具有助燃性，理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

6．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O₂．
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
【猜想与实践】
猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等．
同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N₂性质有ABD（填字母序号）
A．难溶于水　　　　　　　　　　　　　　B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体　　　　　　　　           D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数偏小（填“偏小”“不变”或“偏大”）

5．阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有刪改）   
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料．咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血．
资料1：腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改変蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量．
资料2：腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制．一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋．资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1% 的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO₃）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大．放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好．
资料3：影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标．一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好． 不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示．

资料4：咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高．特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上．长期高盐摂取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”）
（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）影响咸鸭蛋品质的因素有腌制温度、时间和盐的用量．
（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为25g（100g），咸鸭蛋品质最高．
（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议．

4．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
[提出问题]通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素[查阅资料]①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2”．资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：H₂SO₄．（在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素．）
②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请书写该反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究．
（1）甲同学：
[进行实验]甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

[观察现象]A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
你认为该实验方案是否合理并简述理由：不合理，因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）乙同学：
[进行实验]乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
B装置的作用是检验二氧化硫，C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
[观察现象]B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊（请写出B、C、D中的现象）．
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

3．某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B　两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生较多气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
将实验II中的剩余物过滤（填操作名称），并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量	所得固体质量仍为a g
分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D　两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末	D试管中产生气泡的速率更快

【实验结论】
（1）实验II、III证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（2）请写出二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
【实验评价】
（3）实验设计Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
（5）查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
（6）实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某学校的师生对“MnO₂催化H₂O₂溶液分解实验装置的创新设计”（点燃橡胶塞上捧香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃）

该创新实验的优点有操作简便，材料易得，趣闻性强（写一条即可）

2．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分忽略不计]．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）₂的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，【Mg（OH）₂与盐酸反应不生成气体】试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为3.3g．
（2）求水垢样品中Mg（OH）₂的质量分数．（写出解题步骤）

1．汽车三元催化器中发生的一个重要的反应，其反应过程的微观变化如图：

如图所示反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

20．“嫦娥二号”运载火箭“长三丙”的低温燃料是液氢，氧化剂是液氧．若3g氢气在24g氧气中恰好完全燃烧，则生成水的质量为27g．