19．央视播报了“镉大米”事件，大米中镉含量超标，严重影响人体健康，其中“镉”指的是（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

单质

18．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取40g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅铁锅，为什么铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害．
（2）所得溶液中所含溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（3）废铁锅片中铁单质的质量分数为70.0%．（结果保留到0.1%）

17．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

（1）连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的c端连接，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）除去CO中少量的C0₂，最好将气体通过装置D，理由是氢氧化钠易溶于水更易除净二氧化碳；
（3）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，实验时B中现象为红色粉末变为黑色．

16．2014年1月，专家称，我国再度进入禽流感高发期．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是C₂H₄O₃．试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中9个原子．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12．
（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要25%的过氧乙酸溶液60克、水40克．

15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是碳酸氢钠（或NaHCO₃）；
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性更易吸收二氧化碳．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（5）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠溶解度随温度变化不大，所以结晶时一般采用蒸发溶剂的方法，夏天气温高，水分蒸发后，会结晶析出氯化钠．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，冬天气温降低，碳酸钠溶解度变小，溶液饱和后再降温析出晶体．

14．写出化学符号
（1）2个硫酸根离子2SO₄^2-；   
（2）三个氧分子3O₂；
（3）最简单的有机物CH₄；
（4）氧化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O；
（5）侯氏制碱法制得的纯碱Na₂CO₃．

13．化学与我们的生活息息相关．下列有关生活中化学知识的说法，错误的是（　　）

	A．	糖类和油脂都可以为人体提供能量
	B．	用灼烧并闻气味的方法区别羊毛和纯棉
	C．	人体缺少必须的微量元素会影响健康
	D．	水果中含有大量的蛋白质

12．绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．工业绿矾（主要成分FeSO₄•7H₂O），其中所含固体杂质不溶于水．工业可生产复印用高档Fe₃O₄粉．
【生产流程】

【查阅资料】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③获得Fe₃O₄的反应原理为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄+4H₂O
请回答：
（1）溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是在50℃-80℃时，FeSO₄的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率．
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤②中在通空气时，需控制“一定量的空气”，请说一说不能通足量的空气的原因是防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃．
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取洗涤后的液体，滴加BaCl₂溶液．

11．根据如图1装置图，回答有关问题．

（1）指出编号仪器名称：①长颈漏斗．
（2）在组装仪器时，为了更方便的将玻璃管插入胶皮管或带孔橡皮塞，可先把玻璃管口的一端用水湿润，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）若实验室利用A装置来加热高锰酸钾制取氧气，你认为A装置中还缺少一团棉花．
（4）实验室可以选用锌粒和稀硫酸为药品来制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，使用B装置制取氢气的优点是可随时控制反应的发生和停止，若用C装置收集氢气，则气体应从e端进入．（填“e或“f”）
（5）若实验室制取二氧化碳结束后，测得试管内残留液的pH如图2中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中ab段发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，cd上升的原因是Na₂CO₃溶液过量，并且显碱性，因此pH升高．

10．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能．铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃，反应的基本类型是化合反应．将打磨好的铝丝插入到硫酸铜溶液中，会看到溶液由蓝色变为无色，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用，硫酸铝【Al₂（SO₄）₃】和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠【Na₂SO₄】，此反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+12NaF=2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．