17．下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

加热液体

C．

稀释浓硫酸

D．

检查气密性

16．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（　　）

A．

闻气味

B．

观察颜色

C．

加澄清石灰水

D．

插入燃着木条

15．通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、N、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①造成酸雨的气体是NO₂；②制作叶脉书签的碱NaOH；
③炼钢的气体O₂；④被人体直接吸收的糖是C₆H₁₂O₆．
（2）铁锅是厨房中常用的炊具．
①铁锅作炊具主要是利用铁的导热性．
②铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
③使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体内与胃酸主要成分反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
④炒菜时油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气或空气．

14．配平下列化学方程式：
（1）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（2）1C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
（3）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
（4）1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．④向滤液中加入10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO₃．
（2）在Na₂CO₃溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为NaCl和Na₂CO₃．
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

12．某实验需要100g7.6%的硫酸亚铁（FeSO₄）溶液．
（1）该溶液中含硫酸亚铁的质量为7.6g（精确到0.1）
（2）硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为1：2；
（3）实验室用硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO₄•7H₂O）配制100g7.6%的硫酸亚铁溶液，需称取硫酸亚铁晶体13.9g（精确到0.1）．（已知相对分子质量：FeSO₄•7H₂O为278，FeSO₄为152）

11．A～F均是初中化学中常见的物质，其相互转化关系（“-”表示两种物质能相互反应，“→”表示两物质可相互转化）及部分物质信息如下：

物质组成与分类：A～F中有两种物质属于单质，有两种物质属于盐，其他两种物质分别属于酸和碱，其中化合物均含三种元素．
其他信息：B是目前世界上年产量最高的金属，E溶液是一种蓝色溶液，F是纯碱溶液．
（1）写出溶液F中溶质的化学式：Na₂CO₃；
（2）A物质的用途是冶炼金属（任写一种）；
（3）C物质属于酸（填：“单质”“酸”“碱”或“盐”）；
（4）D与E反应的现象是有蓝色沉淀生成；
（5）D生成F的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

10．小明同学把打磨光亮的过量的锌片加入盛有盐酸的试管中，发现：①随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快；②一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体；③在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．据以上现象，你认为下列说法不合理的是（　　）

	A．	现象①说明反应快慢可能和温度等因素有关
	B．	现象②可能是温度、盐酸浓度共同影响的结果
	C．	现象③说明该反应为吸热反应
	D．	要探究温度、盐酸浓度对反应快慢的影响，还需再进行探究实验并采集更多实验数据

9．下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（　　）

	A．	FeCl3、FeSO4、KOH		B．	HCl、HNO3、AgNO3
	C．	NaNO3、NaCl、NaOH		D．	CaCl2、BaCl2、Na2SO4

8．把空气通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜丝，剩余气体主要是氮气和稀有气体．