17．某同学用天平称量一粉末状固体质量，在操作过程中，把重物和砝码的位置放颠倒了，读出重物的质量为10.5g（1g以下使用游码），若正确称量，则该粉末的质量应该是（　　）

A．

9.0g

B．

9.5g

C．

10.0g

D．

11g

16．下列实验技能都是你必须具备的，你能做出正确回答吗？
（1）要想知道一瓶气体的气味，如何操作？用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔．
（2）加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始收集？气泡连续均匀冒出时．
（3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？湿抹布盖灭．
（4）如何验证向上排空气法收集的氧气已经收集满？将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满．
（5）如何判断玻璃仪器已洗净？容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．
（6）在实验室取用药品时，如果未说明用量，一般按照最少量来取用，即液体一般取1-2mL，固体一般是盖满试管底部．
（7）给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，酒精灯添加酒精不能超过容积的2/3
（8）量筒读数时，量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．

15．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质、放出了大量的热
（2）若将氧气换成空气，则该反应不能进行（填“能”或“不能”）．
（3）该实验可以得出的结论是：
①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；
②在空气中不易  （填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却易燃烧．
（4）实验时，在集气瓶底部放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

14．从一支燃着的蜡烛，可观察到很多现象．下图是燃烧中的烛火，试回答下列问题．
（1）甲、乙、丙三部分温度最高的是丙，最亮的是丙，温度最低的是甲．欲使烧杯内的水温度上升较快，则应利用火焰的外焰加热．
（2）用一个干烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上很快有一层水雾，说明蜡烛燃烧时有水生成．把另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有二氧化碳  生成．

13．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）胶头滴管用过后应用清水洗干净晾干，再去吸取其他药品；
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
（3）发现元素周期律，并编写元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，
（4）用下列序号填空
①烧杯  ②试管  ③胶头滴管  ④燃烧匙  ⑤量筒，能直接加热的玻璃仪器②④；吸取或滴加少量液体的仪器③℃；取用6.8ml某溶液的操作所用到的仪器⑤．
（5）生活就是一本教科书，只要你留心观察，用心思考，便可以发现化学无处不在，探究其乐无穷．你留意过下列现象吗？用你所学的知识解释其原因．
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳；
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气．
（6）选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一，填写下列空格．
 ①通常情况下，氮气是无色无味的气体物理性质；
 ②煤气燃烧化学变化；
③玻璃破碎物理变化；
 ④铝箔能在空气中剧烈化学性质．
（7）填写空气中各成分及其所占的体积分数；
空气中最多的成分是氮气，其次是氧气．各物质在空气中所占的体积
比为：氮气大约占78%，氧气大约占21%，稀有气体大约占0.94%，二氧化碳大约占0.03%，其它气体和杂质水蒸气大约占0.03%．

12．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）用排水法开始收集氧气的适宜时刻是气泡均匀、连续冒出时．
（5）用排水法收集氧气完毕后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是能够防止水倒流入试管．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水．制取并收集NH₃，应该从上图中选择的是A和D（填序号）．

11．现甲化学小组安装两套如下相同装置（图1），通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的符号表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H2O2分解速率	25℃	二氧化锰	10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出结论是：H₂O₂的浓度越大分解速率越快．
②乙组研究的是酸、碱对H₂O₂分解速率的影响．如图得出的结论是碱性越强，放出气体的速率越快．

10．如图是有关分子性质的探究实验．在滤纸条上每隔2cm滴一滴酚酞试液，再将此滤纸条放进试管里，并在试管口塞上脱脂棉，在脱脂棉上滴加浓氨水．
 （提示：酚酞遇氨气变红且浓氨水极易挥发）
（1）试管中的现象滤纸条上的酚酞试液由右向左依次变红色，此实 验说明分子是不断运动的．
（2）实验中，往往在试管下放一张白纸的作用是使实验现象更明显．

9．现有图所示的实验装置，请回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①试管  ②长颈漏斗．
（2）在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查．
（3）实验室欲用一种纯净物来制备和收集干燥的O₂的可选用一套装置是AC（填字母序号），该反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型属于分解反应．
（4）若选用B作气体发生装置时应依据的是反应物状态和反应条件．
（5）①已知氢气是一种无色无味、难溶于水且密度最小的气体．②稀硫酸是硫酸（化学符号是H₂SO₄）的水溶液，实验室可用金属锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，则反应的发生装置可选用B，收集氢气可用D或E（填字母序号）．

8．A为白色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都
有气体F产生，用B和C混合不加热比只有B加热生成F的速率要快，且反应前后C的．
质量和化学性质都没有变，D在F中比在空气中燃烧更旺，发出白光并生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊．
（1）根据以上事实判断并写出各物质的化学符号：
A．KClO₃      B．H₂O₂         C．MnO₂
D．C      E．CO₂         F．O₂
（2）写出A与C混合加热时发生化学反应的化学符号表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．