在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的粒子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数α粒子竟然能畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的3点：
（1）_____________________________________。
（2）_____________________________________。
（3）_____________________________________。

某同学设计了如下图所示的装置来测定钠的相对原子质量（已知氢的相对原子质量为1）。其步骤如下：①称量A、B的总质量；②取一定质量的钠；③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。

已知获取的数据有：称取钠的质量为a，反应前A、B的总质量为b，反应后A、B的总质量为c。
根据题意回答下列问题：
（1）实验步骤的正确排序为（填序号）_________。
（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为______。
（3）下列因素对实验结果分别有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①没有B装置___________。
②用金属钠时未吸干煤油__________。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶中____________。
④反应时，钠燃烧起来_____________。
（4）在测定实验中：
①钠与水反应的离子方程式为______________。
②钠失去电子的物质的量为___________mol（用含a的计算式表示，不必化简，下同）。
③若锥形瓶中最终得到溶液的体积为VL，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________________。
④标准状况下，可在U形管的出气口收集到气体的体积为______L。

常温下，某混合气体可能由He、N₂、O₂、NH₃、H₂、NO、HCl和CO₂气体中的几种混合而成。取200mL该混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓硫酸，体积减少40mL；②将剩下的气体通过盛有Na₂O₂的容器，反应完毕后，体积减少40mL；③将剩余气体引燃后，再冷却至室温，气体体积减少105mL，最后剩余气体15mL，其中5mL是O₂。整个反应过程中，气体颜色均没有变化。问：
（1）原混合气体中一定有_________，混合前各有_________毫升？。
（2）原混合气体中一定没有_________。
（3）原混合气体中可能有_________。

A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为__________。
（2）A、B两元素所形成的化合物的化学式是______________。

某合成氨厂，日生产能力为30t，现以NH₃为原料生产NH₄NO₃，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收生成NH₄NO₃的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是______，还原剂是______。
（2）氧化剂与氧化产物的质量之比是______。
（3）当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为______g，生成的还原产物的质量为______g。

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成Na［Al（OH）₄］，并放出氨气3.36L（标准状况下）。
①上述反应的化学方程式为________________。
②该样品中的AlN的质量分数为________。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L^－1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应），则该样品中含杂质碳________g。

有几种元素的微粒的最外电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。

V、W、X、Y、Z 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有1个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是______，W是______，X是______，Y是_____，Z是______。