（1）Ⅰ栏是科学家姓名，Ⅱ栏是科学家的成就，用连线把对应关系连起来。
    Ⅰ栏                     Ⅱ栏
①汤姆逊               用天平分析空气组成
②道尔顿               提出分子的概念
③阿伏加德罗         提出原子学说
④门捷列夫            发现元素周期律
⑤拉瓦锡               提出原子结构的核式模型
⑥卢瑟福               轨道原子结构模型
⑦玻尔                  发现电子，提出“葡萄干布丁”原子结构模型
（2）按照发现时间的先后顺序把上述排列起来______________（写序号）。

能够证明电子在核外是分层排布的事实
是（）。
A.电负性    B.电离能
C.电子亲和能   D.电势能

下列物质中的中心原子采取sp₂杂化的是（）。
A.NH₃     B.BCl₃     C.PCl₃     D.H₂O

二聚甲酸解聚反应为（HCOOH）₂→2HCOOH，该反应需吸收60kJ的能量，此能量是断开____个__________（填“共价键”、“离子键”或“氢键”）所需的能量，所以此键的键能为______kJ?mol^-1。写出（HCOOH）₂的结构式：________。

现有下列物质：①NaCl晶体  ②液态H₂SO₄  ③液态KCl  ④Cu  ⑤BaSO₄固体  ⑥纯蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融KCl   ⑨CO₂气体  ⑩蒸馏水。
在题目指定的状态下，以上物质能导电的是_____________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________；属于弱电解质的是_________________。

对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（）。
A.BeCl₂中的Be，sp¹，直线形
B.SiF₄中的Si，sp³，正四面体形
C.BCl₃中的B，sp²，平面三角形
D.C₆H₆中的C，sp¹，平面正六边形

在1s、2p_x、2p_y、2p_z轨道中，具有球对称性的是（）。
A.1s  B.2p_x  C.2p_y  D.2p_z

基态原子核外电子排布如下的原子中，原子半径最大的是_______，电离能最小的是______，电负性最大的是________。（填编号）
①1s²2s²      　    ②1s²2s²2p⁵          ③1s²2s²2p¹
④1s²2s²2p⁶3s¹        ⑤1s²2s²2p⁶3s²

回答下列问题：
（1）大多数有机物难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？
（2）乙醚（C₂H₅OC₂H₅）的相对分子质量远大于乙醇的，为什么乙醇的沸点比乙醚的高得多？
（3）从氨合成塔里分离H₂、N₂、NH₃的混合物，采用什么方法？为什么用这种方法？
（4）在常温下，水的组成可用（H₂O）_n表示，为什么？

下列化学史中的事件，不符合科学史实的是（）。
A.薛定谔通过波动方程来解释电子的波动性
B.卢瑟福通过α粒子的散射实验，得出原子结构的核式模型
C.玻尔提出了量子力学
D.布朗通过实验观察的方法发现布朗运动