有四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。①D的氢化物的化学式为H₂D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，而且D的原子核内质子数与中子数相等；②A和B原子的电子层数相同，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；③B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，通常情况下B的单质是气体，0.1molB和H₂完全反应时有2.408×10²³个电子转移，C的单质在高温下与B的单质充分反应时可得到淡黄色的固体，此生成物与AB₂反应可生成B的单质。根据以上叙述回答：
（1）写出元素的名称：A_____，B_____，C______，D______。
（2）AB₂的化学式为_______，结构式为________，分子的立体构型为________，它是由________键组成的______分子。
（3）写出C单质与B单质在加热条件下反应的生成物与AB₂反应的化学方程式：__________________。

X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子的半径大于Y元素的阳离子的半径；Y与Z两元素原子核外电子层数相同，且Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数间的关系是（）。
A.X＞Y＞Z   B.Y＞X＞Z
C.Z＞X＞Y   D.Z＞Y＞X

下列分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（）。
A.C₂H₂         B.CS₂        C.NH₃       D.C₆H₆

某主族元素的四个电离能数据分别为：
I₁=496kJ?mol^-1       I₂=4562kJ?mol^-1 
I₃=6912kJ?mol^-1     I₄=9540kJ?mol^-1
据此可以判断该元素的稳定价态是（）。
A.+1  B.+2  C.+3  D.+4

在BrCH=CHBr分子中，C―Br键采取的成键轨道是（）。
A.sp－p         B.sp²－s      C.sp²－p     D.sp³－p

第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（）。
A.1s²    B.1s²2s¹
C.1s²2s²   D.1s²2s²2p¹

判断XY₂型分子是极性分子的主要依据是（）。
A.分子中存在极性键
B.直线形结构，两个X―Y键的夹角为180°
C.分子中存在离子键　
D.非直线形结构，两个X―Y键的夹角小于180°

下列分子中，极性最强的是（）。
A.HF        B.HCl        C.HBr       D.HI