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    核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下表所示。（单位：×102kJ?mol-1）

    根据以上信息试回答：
    （1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_____（填“大”或“小”）；阳离子所带的电荷数越多，再失去电子时，电离能越____（填“大”或“小”）。
    （2）上述11个电子分属于____个电子层（相邻两电离能相差倍数较大的电子将划分到不同的电子层中）。
    （3）该元素的名称是______，其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

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    下列关于NH4Cl溶于重水后产生的一水合氨和水合氢离子书写均正确的是（）。
    A.NH2D?H2O和D3O+ B.NH3?D2O和HD2O+

    C.NH3?HDO和D3O+  D.NH2D?HDO和H2DO+

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    下列能级中轨道数为3的是（）。
    A.s能级       B.p能级
    C.d能级      D.f能级

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     用水稀释0.1mol?L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 （     ）。
    A．［OH-］/［NH3?H2O］
    B．［NH3?H2O］/［OH-］
    C．［H+］和［OH-］的乘积
    D．OH-的物质的量

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    取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（）。
    A.醋酸与锌反应放出的氢气多
    B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
    C.醋酸与锌反应的速率小
    D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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    水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他四个水分子包围形成四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体――冰。
    （1）氢键的形成使冰的密度比水的密度_____（填“大”或“小”），氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成_______个氢键。
    （2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ?mol-1，而冰的熔化热为5．0 kJ?mol-1，说明：___________________________________________________。

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    .pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）。

    A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱
    C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D.若1<a<4，则A、B都是弱酸

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     已知元素的电负性和原子半径都是元素的基本性质。下面给出14种元素的电负性：
     
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
    ________________________________________。
    （2）根据你的理解，元素的电负性是指
    ________________________________________。
    （3）预测Br和Se元素电负性的大小关系：
    __________________。

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    从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（）。
    A.加热该酸至沸腾也不分解
    B.该酸可以分解石灰石放出CO2
    C.该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
    D.该酸浓度为0.1mol?L-1时的pH为1

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    下列说法不正确的是（）。
    A.范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力
    B.分子间氢键的形成除能使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
    C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
    D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中

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