应用：
（1）判断_____________________的难易。
（2）判断核外电子的分层排布，层与层之间电离能相差较大，电离能数值呈突跃性变化；同一层电离能差别较小。

电负性表示元素的___________________的标度。

分子之间存在着多种相互作用力，人们将这些作用力统称为分子间作用力，分子间作用力对物质的物理性质有着重要的影响。分子间作用力是一类弱相互作用力，比化学键弱得多，最常见的分子间作用力是范德华力和氢键。
一、范德华力
1.定义：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的_______存在。
2.实质：_______作用。
3.特征：_____方向性和饱和性，能量远_____于化学键，范德华力的作用能一般只有_____kJ?mol^-1。
4.产生条件：任何分子彼此接近到一定程度均可产生。
5.影响强弱的因素：（1）分子的相对分子质量：一般地，对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越______，范德华力越强。
（2）分子的极性：分子的极性越大，范德华力一般也越_____。
（3）分子的接触面积：在相对分子质量相同，极性相似的情况下，分子之间的接触面积越大，范德华力越_____，如正丁烷的范德华力大于异丁烷的范德华力。
6.对物质性质的影响：范德华力越强，由分子构成的物质的熔点、沸点一般越_____，溶解时越_______。
二、氢键
1.定义：正电性较强的氢原子与______很大且______较小的元素的原子间存在的一种相互作用称为氢键。
2.表示方法：___________。
3.实质：_______作用。
4.特征：有方向性和饱和性，氢键_________形成也_________被破坏。
5.形成条件：（1）存在氢原子且氢原子与电负性很大的元素的原子X形成_______。
（2）另存在一种电负性很____，原子半径一般较_____的元素的原子Y。
（3）原子Y与H的距离足够_____。
6.影响强弱的因素：氢键的强弱与X、Y两种原子所属元素的______有关，元素的_______越大，半径越_____，形成的氢键也就越_____。
7.类型：氢键有分子间氢键和分子内氢键两种。

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）。
A.H^＋的物质的量相同
B.物质的量浓度相同
C.H^＋的物质的量浓度不相同
D.H^＋的物质的量浓度相同

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中______________的能力越强；反之，电负性越小，其原子在化合物中__________________的能力越弱。

下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属同种类型的是（）。
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化

下列关于电子云的叙述中正确的是（）。
A.电子云形象地表示了电子在原子核外出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D.电子云是电子绕核高速运动形成的一团带负电核的云雾

已知Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓， Al（OH）₃+OH^-=［Al（OH）₄］^-，［Al（OH）₄］-+4H⁺= Al³⁺+4H₂O，且Fe²⁺在O₂存在条件下很容易转化为Fe³⁺。某溶液中，有Mg²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺四种阳离子，向其中加入过量的NaOH溶液，然后将其蒸干后再高温灼烧，最后加入过量的稀盐酸。则最后所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是（）。
A.Mg²⁺      B.Fe²⁺      C.Ca²⁺        D.Al³⁺

变化规律：
（1）同一周期，从左到右，______________。
（2）同一主族，自上而下，______________。
（3）副族元素的电负性变化规律与主族类似。