A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A____________，D____________，E____________。
（2）用电子式表示B、F组成的化合物的形成过程：____________________________________。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________________；阴离子产物中存在的化学键类型有____________（填写对应序数）。
①离子键  ②共价键   ③配位键  ④金属键
（4）题中所给的六种元素的单质中，存在金属键的单质按熔点由低到高的顺序排列依次为_________（填金属单质的化学式，下同）。
（5）等质量所给的六种元素的单质中，能与NaOH溶液反应生成H2，且按生成H2的体积由多到少的顺序排列依次为__________。

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（     ）。
A.CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用
B.CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用
C.CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解
D.CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，其对应的元素为（）。
A. K        B. S       C. Cl        D. P

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10。则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为（     ）。
A.HX、HZ、HY              B.HZ、HY、HX   
C.HX、HY、HZ              D.HY、HZ、HX

金属的下列性质，与金属键无密切关系的是（）。
A.金属的熔点  B.金属的导电性
C.金属的光泽  D.金属氢氧化物的碱性

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素质子数之和为35，A、C同主族，B⁺核外有10个电子。回答下列问题：
（1）A的元素符号是___________，电子排布式为_____________，B^＋的结构示意图为_________。
（2）A、B、C之间组成多种化合物，其中含有A、B、C三种元素且属于常见离子化合物的化学式为_____________、_____________。
（3）A、B、C三种元素中原子半径最大的是_____
（写元素符号）。
（4）比较A、C元素的气态氢化物的稳定性强弱：___________>___________；比较A、B、C三种元素的电负性大小：_____>_____>_____（写元素符号）。

难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡，在常温下，溶液里各离子浓度的系数次方的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（K_sp）。例如，Cu（OH）₂（s）Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）  K_sp=［Cu²⁺］［OH^-］²=2×10^-20mol³?L^-3。
（1）某CuSO₄溶液里［Cu²⁺］=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。
（2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_________。

某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）。
A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

电子进入下列各轨道的顺序正确的是（      ）。
A. 3d  4s  4p  4d  5s     B. 4s  3d  4p  5s  4d 
C. 4s  3d  5s  4p  4d     D. 3d  4s  5s  4p  4d 

关于反应：3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g） ΔH= -92.2kJ?mol^-1的平衡常数K，下列说法中正确的是（）。
A.随温度升高K值增大    B.随压强升高K值增大
C.随温度升高K值减小    D.随压强升高K值减小