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    根据库仑定律判断下列离子化合物中离子键的强弱顺序正确的是（）。
    A.F（NaCl）>F（KCl） B.F（KI）>F（LiF） 
    C.F（MgO）<F（CaS） D.F（CaCl2）>F（MgF2） 

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    科目： 来源： 题型：

    体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含S2－最多的是（     ）。
    A.H2SO4                  　　　　　B.H2S   
    C.NaHS     　             　　　　D.Na2S

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    科目： 来源： 题型：

    在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g） ΔH>0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（）。

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    科目： 来源： 题型：

    电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4,其对应的元素在元素周期表中的位置为（      ）。
    A.第5周期ⅣA族  B.第4周期ⅣA族
    C.第5周期ⅥA族  D.第5周期ⅣB族

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    科目： 来源： 题型：

    化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。下列化学反应既有离子键、配位键、共价键的断裂，又有共价键的形成的是（）。

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    科目： 来源： 题型：

    一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后，测得溶液的pH=5.6，其原因可能是（     ）。
    A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
    B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
    C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
    D.生成了一种强酸弱碱盐

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    科目： 来源： 题型：

    不同的化学键形成的条件不同。下列有关化学键形成条件的叙述中正确的是（）。
    A.分子中非相邻的原子间也有可能形成化学键
    B.两元素电负性差值大于1.7时，其原子间很有可能形成离子键
    C.形成配位键的两种原子一定都有未成对电子和空轨道
    D.任何其他元素的原子与稀有气体的原子之间不可能形成化学键

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    科目： 来源： 题型：

    对某原子的各电子来说，其主量子数ｎ≤3，则原子处于基态时（）。
    Ａ．只有s电子  Ｂ．只有s电子和p电子
    Ｃ．只有p电子  Ｄ．有s、p、d电子

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    科目： 来源： 题型：

    第3周期元素中有2个未成对电子的元素有（）。
    A.1种      B.2种      C.3种      D.4种

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    科目： 来源： 题型：

    元素之间将组成什么类型的化合物，与元素的性质密切相关。试从所给的原子序数判断，下列说法中正确的是（）。
    A.原子序数为1、7、8的元素，既可以组成共价化合物也可以组成离子化合物
    B.原子序数为11和8的元素之间只能组成一种离子化合物
    C.原子序数为1和6的元素之间通常组成离子化合物
    D.原子序数为12的元素（A）与原子序数为17的元素（B）可组成AB型离子化合物

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