（1）浓度均为0.1mol?L^－1的8种溶液：①HNO₃   ②H₂SO₄   ③HCOOH   ④Ba（OH）₂   ⑤NaOH   ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液的pH由小到大的顺序是_________________________（填写编号）。
（2）在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：

①其中［HS^－］_________［S^2－］，［H^S－］_______［H^＋］，［H^＋］_______［S^2－］（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若加NaOH固体，［S^2－］将_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），S^2－的物质的量将________，溶液的pH将_________。
③若加入无水CuSO₄，［S^2－］将__________，溶液的pH将_________。

已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：一般情况下，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________________________。
（2）判断下列物质哪些是离子化合物，哪些是共价化合物：
Mg₃N₂　　　　 BeCl₂　　　 AlCl₃ 　　　SiC