最外层电子排布式为3s²3p⁶的+1价离子是_______，+2价离子是_______，-1价离子是_______，-2价离子是________。

下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d 的大小顺序为__________。

在相同温度下，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=
-akJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=-bkJ/mol。两个反应放出的热a与ｂ的关系是（）。
A.a<ｂ　  　B.a>ｂ　  　C.a=ｂ　  　D.2ｂ=a

二氧化氮在加热条件下能够分解生成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。求：
（1）前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子个数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子个数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为____________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____（用化学式表示）。
（3）这四种元素原子的半径大小为______>_____>______>_____（填元素符号）。

下列说法不正确的是（）。
A.吸热反应在一定的条件下也能发生 
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D.汽车排出大量尾气中含有CO会污染空气

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L^-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）用托盘天平称量5.0g固体试剂，再用蒸馏水将其溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误：
①________________，②___________________，③____________________，④__________________，⑤____________________。
（2）将标准盐酸装在25.00mL_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置在_______处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有____________________。用_________试剂做指示剂时，滴定到溶液颜色由_______色刚好至________色时为止。
（4）滴定达到终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。
（5）试分析下列哪些实验操作可能会引起滴定误差______。
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

参考下表中化学键的键能数据判断，下列分子中，受热时最稳定的是_____________，受热时最不稳定的是______________。