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最外层电子排布式为3s23p6的+1价离子是_______,+2价离子是_______,-1价离子是_______,-2价离子是________。

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下列各物质转化关系如下图所示,A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。根据下图一系列关系回答问题:
(1)填写物质的化学式:A__________________,B____________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H溶液和I溶液混合生成J:________________。
②E和盐酸反应:_________________________。
③F生成G:______________________________。

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下表所列数据是在相同条件下,不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据,其中a和b尚未测出,但根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d 的大小顺序为__________。

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在相同温度下,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=
-akJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol。两个反应放出的热a与b的关系是()。
A.a<b    B.a>b    C.a=b    D.2b=a

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二氧化氮在加热条件下能够分解生成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。求:
(1)前20s内氧气的平均生成速率。
(2)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子与p电子个数之比为1∶1,Y原子最外层s电子与p电子个数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,其化学方程式为____________________________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用化学式表示)。
(3)这四种元素原子的半径大小为______>_____>______>_____(填元素符号)。

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下列说法不正确的是()。
A.吸热反应在一定的条件下也能发生 
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D.汽车排出大量尾气中含有CO会污染空气

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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)用托盘天平称量5.0g固体试剂,再用蒸馏水将其溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误:
①________________,②___________________,③____________________,④__________________,⑤____________________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,调节液面位置在_______处,并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器有____________________。用_________试剂做指示剂时,滴定到溶液颜色由_______色刚好至________色时为止。
(4)滴定达到终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为________。
(5)试分析下列哪些实验操作可能会引起滴定误差______。
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴

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参考下表中化学键的键能数据判断,下列分子中,受热时最稳定的是_____________,受热时最不稳定的是______________。

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下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()。

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同步练习册答案