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    科目： 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液中的离子关系正确的
    是（      ）。
    A.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度间的关系：［Na+］=2［］+［］+［H2ＣO3］
    B.0.1mol?L-1NH4Cl溶液和0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等体积混合后离子浓度间的关系：［Cl-］>>［H+］>［OH-］
    C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：［Na+］=［CH3COO-］
    D.常温下，在pH=1的溶液中Fe2+、、ClO-、Na+能大量共存

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    科目： 来源： 题型：

    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（     ）。
    A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
    B.负极反应为：Al－3e－+4OH－＝+2H2O
    C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
    D.Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目： 来源： 题型：

    用1L1.0mol?L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约为________。

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    科目： 来源： 题型：

    有人将铂丝插入KOH溶液中作电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的铂丝为____极，发生的电极反应为____。该电池放电反应的化学方程式为______，电池工作时，溶液的pH将____（填“变小”、“不变”或“变大”）。

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    科目： 来源： 题型：

    25℃时，在浓度为1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得它们的NH浓度分别为a、b、c（单位：mol?L-1）。下列判断正确的是（  ）。
    A. a=b=c    B. a＞b＞c
    C. a＞c＞b    D. c＞a＞b

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    科目： 来源： 题型：

    向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别作了如下解释：
    甲：Mg（OH）2Mg2++2OH-①；+H2O
    NH3?H2O+H+②；H++OH-H2O③。由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。
    乙：Mg（OH）2Mg2++2OH-①；+OH-NH3?H2O②。由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。
    （1）你认为_____同学的解释正确。
    （2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_____（填序号：①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现________现象，则证明______同学的解释正确。

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    科目： 来源： 题型：

    航天技术中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池中总反应的化学方程式都可表示为:2H2+O2=2H2O。
    酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为：________________；碱式氢-氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为_________________。

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）。
    A.［CH3COO-］＞［Na+］＞［H+］＞［OH-］
    B.［Na+］+［H+］＞［CH3COO-］+［OH-］
    C.［CH3COO-］＞［Na+］＞［H+］=［OH-］
    D.［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH-］＞［H+］

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    科目： 来源： 题型：

    KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2，沉淀
    的物质的量最大时发生反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目： 来源： 题型：

    如下图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：


     （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
    （2）若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：__________，正极：____________。
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：______________；正极：__________________。

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