通常情况下，Fe²⁺及亚铁化合物在空气中易被氧气氧化为Fe³⁺或铁的化合物。尤其是在碱性条件下，氧化反应进行得十分迅速。用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的溶液与用不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用__________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________。
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________。

某化学实验小组为测定以玻璃纤维做增强体、合成树脂（含有碳、氢元素，可能含有氧元素，不含其他元素）做基体的复合材料的组成，设计如下装置进行实验：

（1）装置连接完毕，气密性良好。持续通入氧气，再用酒精灯加热，一段时间后没有发现反应迹象，复合材料的颜色状态不变。请分析其中的原因，并提出改进措施。

（2）上述实验装置经过改进后（主体装置没有改变），实验得以顺利进行。你认为通过测定反应前后复合材料粉末、浓硫酸、碱石灰的质量变化能否确定复合材料中的合成树脂是否含有氧元素？如果能确定，回答测定方法（如果不能确定，不作答）。