为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是    （    ）

A．Mg²⁺                          B．Ca²⁺                    C．Na⁺                     D．Fe³⁺

有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，计算：

（1）当Ba(OH)₂ 溶液的滴加量到达            L时，开始有氢氧化镁沉淀析出？

（2）当滴加的Ba(OH)₂ 溶液为1L时，沉淀物的化学式为                

每种沉淀物的物质的量为                        。

（3）当生成沉淀总质量最大时，Ba(OH)₂ 溶液的滴加量为   L，此时沉淀的总质量为   g。                    

（4）在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积（V）之间的关系图。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂  .H₂CrO₄. Cr(OH)_3.  H₂O H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生反应过程: H₂O₂→O₂

（1）、该反应的还原剂是             

（2）、该反应的氧化过程是         →             

（3）、写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目                        

（4）、如果反应转移了0.3摩电子，则产生的气体在标况下的体积是      升。

水中若含钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、铁离子（Fe³⁺）或锰离子（Mn²⁺），则称为“硬水”，硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤剂时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以Ca²⁺、Mg²⁺为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰――纯碱软化法”软化硬水的离子方程式是：

（1）                                    

（2）                                    

右边框图中的物质是中学化学中常见的物质，已知B、E在常温下为气态，其余均为固体，其中D是一种淡黄色固体。试根据框图和所学知识回答下列问题：

(1)写出D的化学式和E的电子式：D的化学式      、E的电子式        。

(2)A+E→C+F的反应方程式为                                   。

(3)往饱和Na₂CO₃溶液中不断通入E气体，会看到溶液变浑浊(有白色固体析出)，写出该反应的化学方程式                            。

 (4)将A、D按一定比例投入下图容器的水中，活塞由100mL处上升到200mL处。现用电火花引燃容器内的气体，在条件不变的情况下，若活塞由200mL处回到150mL处，则原则来投入的A、D物质的物质的量之比为n(A)∶n(D)=      。(假设上述操作能顺利实现，且忽略因投入A、D以及气体溶于水使水面高度变化的影响。)

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。某同学用下列简单方法测定阿佛加德罗常数，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，用托盘天平称取m g NaCl固体细粒并转移到100 mL容量瓶中。

②用仪器A向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

(1)步骤②中仪器A应使用          （填序号）。

A．量筒      B．滴管  C．碱式滴定管  D．酸式滴定管    

(2) 能否用水代替苯          ，理由是                                      。

(3) 已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^―间的距离为a cm（如上图），

则用上述方法测得的阿佛加德罗常数N_A的表达式为                。

(4) 实验中测得的阿佛加德罗常数与理论值有一定的误差，你认为影响该实验精度的主要原因是______________________________________________________________。

在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：                 ；

下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：①偏高    ②偏低   ③无影响

(1) 称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。（填序号，下同）

(2) 称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。

(3) 溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。

(4) 溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。

(5) 加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 ______。

(6) 定容时俯视观察液面___________。

(7) 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液___________。

(8) 若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。

某结晶水合物的化学式为A?nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是 (    )

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．NaHSO₃溶液显弱酸性是因为：HSO₃^- +H₂O SO₃^2- +H₃O^＋

B．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：

C．电解氯化镁溶液时电极反应的离子方程式是：2Cl^-+2H₂O＝Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．1 L 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5 mol Cl₂:2Fe^2＋+8Br^- + 5Cl₂ =10Cl^-+2Fe^3＋+4Br₂

已知Cu＋2Fe³⁺==Cu²⁺＋2Fe²⁺　Zn＋2Fe³⁺==2Fe²⁺＋Zn²⁺  现把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO₄^2－、Cl^－外，还含有（  ）

A．Zn²⁺、Fe³⁺、Cu　             B．Cu²⁺、Fe³⁺、Zn

C．Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cu        D．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe