下列实验方法正确的是  （    ）

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电

硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：

请回答：

（1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:________________。

（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是__________。

（3）图形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。

（4）纵坐标中A点的数值是________________。原稀硝酸的浓度是______________。

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

（1）X的化学式为____________;

（2）图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）_________

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

（3）改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母）__________。

（4）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应___________________。

②氨水中水电离出的c (OH^―)__________10^―7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

（5）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3mol A。写出氨气和氟气反应的化学方程式__________________________________

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物。

请填写下列空白：

（1）物质A的化学式是____________，乙在元素周期表中的位置是____________。

（2）甲与NaOH溶液反应的离子方程式是___________             ___________。

描述反应①发生的现象是_____________________。

（3）乙在丙、D同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，写出正极上的电极反应式

_________________________________________________________________

某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

（1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

（3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

（4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述操作回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在的离子是_______________；

（2）原溶液中可能存在的离子是_______________；

（3）原溶液中肯定不存在的离子是________________。

酸碱中和滴定的实验

（1）实验中需配制0.20mol?L^－1的NaOH溶液500ml，用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和                    。

（2）用酸式滴定管准确量取25.00mL未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L^－1的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞。滴定结果如下：

①根据以上数据可以计算出盐酸溶液物质的量浓度为____________mol•L^－1（保留四位有效数字）。

②达到滴定终点的标志是_________________。

（3）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项操作对所测定盐酸溶液物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。________________。

②滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的盐酸溶液润洗就做滴定。___________。

③滴定完毕，滴定管读数时，俯视记终点。_________________。

某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。

（1）甲同学认为，空气中存在大量的氮气，镁可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验：

镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持甲同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外，还有的现象是__________________，理由是_________________________________________；

（2）乙同学对甲同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式：_______________________________________。

试写出纯碱水溶液显碱性的离子方程式：____________________。

FeCl₃溶液能腐蚀铜板，发生反应的离子方程式是____________________。