以N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－                         B．0.1molOH^－中含N_A个电子

C．1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子                     D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

在盛有饱和Ca(OH)₂溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

①有晶体析出　②Ca(OH)₂浓度增大　③pH不变　④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　⑤c(OH^－)一定增大

A．①                          B．①②③            C．①⑤         D．①③④

氮化铁溶液与氢化铁胶体具有的共同性质是（　　）

A．分散质颗粒直径都在1nm－100nm之间

B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变化、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦石墨变成金刚石、⑧久置苯酚粉红，一定属于化学变化的是（　　）

A．①④                          B．⑥⑧                   C．②⑥⑦               D．③⑤⑦⑧

对于只含有一种元素的物质（　　）

A．可能是纯净物也可能是混合物                   B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物                                           D．一定是一种单质

在Na₂SO₄和Na₂CO₃混合液100mL，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL（标准状况）CO₂气体。回答下列问题：

（1）写出所有相关的离子方程式；

（2）求原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是           （填序号）

①25℃、101.3kPa时，11.2L氮气所含的原子数为N_A

②25℃、101.3kPa时，48g氧气所含的原子数为3N_A

③5.6gFe与足量的稀硫酸反应时失去的电子数为0.2N_A

④11.7gNaCl溶于足量水中能产生钠离子数为0.2N_A

⑤在1L 1mol?L^―1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N_A

实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯                           ②100mL量筒          ③1000mL容量瓶    ④500mL容量瓶 

⑤玻璃棒                       ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有           （填序号），还缺少的仪器是          。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、             。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

     ①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却。

其正确的操作顺序为                      （填序号）。

实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是           （填序号）

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

SO₂和CO₂的性质如下：①SO₂的漂白性  ②SO₂的氧化性  ③SO₂的还原性  ④SO₂酸性氧化物 ⑤CO₂酸性氧化物 ⑥CO₂的氧化性。为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO₂和CO₂，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO₄溶液，最后通过澄清石灰水。在这过程中SO₂和CO₂表现出的性质是           （填序号）