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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成C1O3-离子的反应为:6Ca(OH)2+6C12     5CaC12+Ca(C1O32+6H2O。

试回答:

(1)t2时,Ca(C1O)2与Ca(C1O32的物质的量之和为              mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是              g。

(2)据分析,生成Ca(C1O32的反应是由温度升高引起的,通过氯气的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后       2(填“>”“<”或“=”);若=a,则n(C1-)=            mol(用含a的代数式来表示)。

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下图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。氧化物f是制造光导纤维的重要原料,氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:单质C                氧化物d                  

(2)纯净的单质F在工业上的重要应用是                                    

(3)写出下列反应的化学方程式:

                                    

                                     ;⑤                                    

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氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式                          

(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KC1O3+6HC1(浓)     KC1+3C12↑+3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气,该反应中电子转移的物质的量为         

(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反应的实验:取一根

细铁丝                                                     ,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是                            。为观察生成的氯化铁溶液的颜色,向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水,振荡,实际观察到的

现象是                                              ,产生这种现象的原因是                                           ;为真正观察到氯化铁溶液的颜色,应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)                      

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某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入下图所示装置倒扣的漏斗中。

(1)按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:

                          

                          

(2)反应结束后,用拇指堵住试管口后将试管移出,靠近燃着的酒精灯,松开手指,观察到的现象是                                                

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一般测定样品中成分含量的实验应重复2―3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案:

    Ⅰ.甲同学的方案如上图所示:

   (1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

                     次;

   (2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为可能的原因是          (填序号)。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收;

B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收;

C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收;

D.加入稀硫酸的量不足

Ⅱ.乙同学的方案是:从下图所提供的装置中选择实验装置,代替甲同学实验的B、C,通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

   (1)选择最简装置的连接顺序为                          

   (2)产生的气体从装置⑤的                  端进入。

Ⅲ.丙同学的方案是:称取样品mg,并溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干、称量,得固体ng。

   (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用mn表示)         

   (2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液?

为什么?                                                      

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实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:

(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有:                               

(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为                     g;

(3)配制溶液的过程中,有以下操作。其中,正确的是          (填代号)。

A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量;

B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中;

C.将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2―3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。

(4)玻璃棒在该实验中的作用有:①                                          

                                                               

                                                                        

                       

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在一定条件下,使CO和O2­的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(    )

A.9:4                      B.1:1                       C.7:6                      D.6:7

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在Fe2(SO43溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是(    )

A.残余固体是铜和铁

B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C.将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+

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某溶液含有①NO3-                ②HCO3- ③SO32-  ④CO32-    ⑤SO42- 等五种阴离子。向其中加入少量Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(    )

A.①                          B.①②④                   C.①③⑤                   D.①③④⑤

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在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿佛加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为    (    )

A.2mol?L-1                                                                                                    B.2.5 mol?L-1        

C.5 mol?L-1                                                                                                  D.7.5 mol?L-1

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同步练习册答案