类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe （ NO₃）₃，但当铁过量时，产物是 Fe （NO₃） ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl₂。

（2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

（3）根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

（4）为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC1₃固体

（5）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：__

___________________________________。

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

方案2：在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

下图为实验室制H₂的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是        

①食盐水                 ②苯

③四氯化碳               ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸铜溶液             ⑥KNO₃溶液

下列实验操作中，错误的是                （填序号） 

①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；

②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

③配制FeSO₄溶液时一般要加入适量铁屑；

④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃。

取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于（    ）

A．8.64g　                    B．9.00g　　          C．9.20g　              D．9.44g

用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+ 4NO₂（g）= 4NO（g） + CO₂（g）+ 2H₂O （g） ；△H＝一574kJ?mol^－1 

②CH₄（g）+ 4NO （g） = 2N₂ （g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g） ；△H＝一1160kJ?mol^一1

下列说法不正确的是（    ）

A．由反应①可推知：CH₄（g）+ 4NO₂（g） = 4NO（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（l）；

△H = 一Q  ，Q＞574 kJ?mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48 LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为 173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

对可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（   ）

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH₃） : n （O₂） = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正（NH₃ ） : v_正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn 十2 MnO₂十H₂O = ZnO 十2MnO （OH） ，下列说法正确的是（    ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ 十 2e^一十 2H₂O = 2MnO （OH）十2OH^－

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B．碳酸钠的水解：CO₃^2―+2H₂OH₂CO₃+2OH^―

C．少量的钠投入足量的水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2―＝BaSO₄↓+2H₂O

室温下，用0.l mol?L^－1 的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，恰好完全反应时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c（OH^－）是（    ）

A．1×10^－7 mol?L^－1                           B．0.1 mol?L^－1

C．0.1b/a mol?L^－1                               D．0.lb/（a+b） mol?L^－1

下列变化不能说明发生了化学变化的是（    ）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了