下列有关化学键与晶体结构说法正确的是     （    ）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键  

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列叙述正确的是       （    ）

A．相同条件下，N₂和O₂的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（－CH₃）与羟基（－OH）所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16g CH₄与19g NH₄^＋所含质子数相等

下列各组离子：（1）K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、ClO^－ 　（2）K⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－

　　　　　　 （3）SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺、OH^－　 （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　　　　 （5）Na⁺、K⁺、AlO₂^－、HCO₃^－　 （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

在水溶液中能大量共存的是（　 ）

A．（1）和（6）　　　B．（3）和（4）　　C．（2）和（5）　　D．（1）和（4）

据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构―Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是    （    ）

A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol。

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列说法正确的是       （    ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol         

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

在一定条件下，RO₃^-与R^-发生如下反应： RO₃^-＋5R^-＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O；下列关于R元素的叙述，正确的是      （    ）

A．R位于 VA族                                 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．RO₃^-的R只能被还原                         D．R₂在常温常压下一定是气体

碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是       （    ）

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低         

B．碳酸钾溶液的pH<7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气                   

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

已知在某温度时发生如下三个反应：                                          

（1）C+CO₂=2CO   （2）C+H₂O=CO+H₂   （3）CO+H₂O=CO₂+H₂   

由此可以判断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（   ）

A．C>CO>H₂                B．CO>C>H₂   　   C．C>H₂>CO         D．CO>H₂>C   

甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（   ）

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝＋763.3kJ?mol^-1

B．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－763.3kJ?mol^-1

C．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－675.3kJ?mol^-1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝－1526.6kJ?mol^-1

下列各项叙述，不正确的是                   （    ）

A．液化石油气的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程

D．光纤材料是以SiO₂为主要原料制成的