下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B. pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

C. 物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物质的量浓度

D. 相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量

（08年广东文科基础卷）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（    ）

A. 煤是含碳化合物

B. 煤是一种可再生能源

C. 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D. SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨

下列实验操作正确的是　

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基

③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计

④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．③④⑥⑦

2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR。则由CH=CHCHCH和CH=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为

A．2种                B.3种           C.4种        D.5种

在pH为4～5的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

　　C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5

下列说法中错误的是

A．将SO₂和Cl₂分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色

B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl₄后，下层的颜色都比上层深

C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟

D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现

A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

    A．C₂A               B．C₂B              C．D₂A           D．D₂B

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生C1₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是

A. 该混盐与硫酸反应产生l mol Cl₂时转移2N_A个电子

B. 该混盐的水溶液呈碱性

C. 该混盐具有较强的氧化性

D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na⁺数目为0.05N_A个

B．CO₂ 通过Na₂O₂使其增重b g时，反应中转移的电子数为bN_A/44个

C．500mL 0.5mol?L^―1的NaAlO₂溶液中AlO₂^―离子的数目为0.25N_A个

D．在a g化合物C_nH_2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) N_A/(14n+2)个

非整数比化合物Fe_0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe²⁺ 和Fe³⁺两种离子，则Fe³⁺占铁总量的

A．10%           B．10.5%             C．85%          D．89.5%