试回答下列问题：

(1)A、B的元素符号分别为__________、__________。

(2)写出Y水解的离子方程式______________________________。

(3)将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L^-1 NaOH溶液中，气体被完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

(4)在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为____________________。

回答下列问题：

(1)X分子中含________键(填“极性”或“非极性”)，X为__________分子(同前)。

(2)在上述转化过程中，作还原剂的物质有(填物质的化学式)__________。

(3)A与硝酸反应的化学方程式为________________________________________________。

(4)测定气体C的相对分子质量时，测得的数值与气体C的相对分子质量有差异的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________。

A.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^-              B.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、

C.肯定有K⁺、、                  D.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、

①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L^-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

A.仅①③           B.仅②④            C.仅②③④          D.①②③④

在25 ℃时，将质量为W g的Mg(OH)₂加入水中形成100 mL a mol·L^-1的溶液，水中还有b g未溶的Mg(OH)₂固体。向其中再加入100 mL水，并充分搅拌，未溶固体由b g变为c g(c＞0)，此时溶液中Mg(OH)₂的物质的量浓度为(单位：mol·L^-1)

A.a                B.(W-b)/58             C.(W-c)/58             D.(W-b-c)/11.6

下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B.电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C.电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化转移12 mol电子

A.若混合溶液的pH等于7，则c₁V₁=c₂V₂

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c()=c(Cl^-)

C.若混合溶液的pH等于7，则溶液中c()＞c(Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH小于7，则可能有c₁=c₂

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.仅①②③             B.仅②⑤⑥               C.仅②③⑥                D.仅④⑤⑥

A.乙烯、乙炔                   B.乙醇、乙醚(C₂H₅—O—C₂H₅)

C.甲苯、乙苯                   D.乙酸、丁醛

A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱

B.ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C.同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D.全部由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物