物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是：

A、、、、

B、、、、

C、、、、

D、、、、

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)

反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列说法正确的是(  )

A.反应放出的热量为0.2a kJ

B.平衡时H₂O的转化率为40%

C.若升高温度，v_(正)加快，v_(逆)减慢，平衡正向移动

D.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

下列叙述正确的是（      ）

①2mol铁原子    ②1mol Fe³⁺      ③0.5mol 氧    

④0.5mol 氮气       ⑤氨的摩尔质量是17g

A．①③④       B．①②④⑤        C．①②④       D．都正确

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式               

              ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是        mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是         （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                         。

（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                               。

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

A.Cl^―  NO₃^―  Ba^2＋  Fe^3＋              B.SO₄^2―  S^2―  Al^3＋   Mg^2＋

C.Na^＋  K^＋  SO₄^2―  Cl^―                D.NH₄^＋  Ba^2＋  Cl^―  HCO₃^―

下列说法正确的是                                              

A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强

B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小

C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是                                              （     ）

       A．氢氧化铊是两性氢氧化物        B．铊能置换出盐酸中的氢

       C．铊是质软的银白色的金属        D．铊能生成+3价的化合物

在常温下将盛满Cl₂的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的

A、1/4     B、1/3       C、1/2       D、2/3

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：（B₂H₆为乙硼烷）

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O。A的分子式是               ；

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为                    ；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是      ；

（4）反应①的反应类型是      ；（5）反应②的化学方程式为                      ；