试回答：

(1)a点溶液中含有的离子有___________。

(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为___________。

(3)计算稀硫酸的溶质质量分数为___________。

（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有 。

（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，主要操作流程如下：

①沉淀B的化学式为 。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 。

③你认为该同学的这个方案是否正确？ （填“正确”或“不正确”），

理由是

（1）仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为_______装置C中观察到的现象是_________。

（2）装置B中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______________ 。

（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于______________。

（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从___________（填“c端”或“d端”）通入。

①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是_________溶液，理由是________________。

②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是________溶液，理由是_________。

(2)如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：

①分解反应___________________________________；

②化合反应___________________________________。

(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。

(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________(填一条化学性质)。

(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：____________________。

(1)产生氢气__________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________。

(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为________。

(3)铝箔中铝元素的质量为________。

(1)B图中加水仪器的名称是________。

(2)B图锥形瓶内产生的现象是____________；产生这一现象的原因是________________________________。

(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是________(填序号)。

(4)A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色

(1)装置A中仪器①的名称是________; 写出发生反应的化学方程式______________。

(2)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,说明产生的气体中含有杂质水。为了检验气体中还可能存在的杂质,可将E装置连接到上述装置_____(填序号)之间,气体从_____(填a 或 b)进入装置E 。

(3)D装置中的试剂是________(写出名称) 。

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为____________________。

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1 ⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是____________（水的密度为1 g/mL）。

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为_______________________。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是_______________（填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 __________________________。

Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。

【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_______________ ，证明猜想正确。

（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________ 。

（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。

【实验探究】

（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是__________________________________________。

（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。

【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_______________。

【思维拓展】

（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____________（写化学式）。

（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2= __________________。