I．人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。

①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”

②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)

③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。

④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)

(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是_________(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为_________________________________。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)__________________。

(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是____________________。

(3)② 中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_________。

A．生铁、钢都是混合物

B．钢可以完全溶解在足量稀盐酸中

C．在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料—玻璃钢

D．用赤铁矿治炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应

(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是__________________________。

现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_____________________(用符号表示)。

II．金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。

(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______________的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的_______________作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______________(用文字叙述)。

(6)铝的广泛使用，除因其具有优良性质外，还得益于炼铝技术水平的提高，下图是用铝土矿炼制铝的生产流程。

铝土矿的主要成分为Al2O3，现有含Al2O351%的铝土矿(其他成分不含铝)200t，经上述反应后可制得铝________t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。

步骤④采用电解法炼铝，反应的化学方程式为_______________________________。

(7)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_________________________。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_________、_________(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。

(1)综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：

(1)步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的_____或_________不同进行分离。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是__________________________________。

(2)过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg2+、SO42﹣、Ca2+，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是____________(写离子符号)。

(3)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是______________(写化学式)。该过程中发生反应的化学方程式___________________。

(4)过程④采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为__________________。溶液A中含有的氯化钾，可作为肥料，当农作物________(填序号)时可使用。

A.叶色不浓绿 B.茎杆不粗壮 C.根系不发达

(5)如果要充分利用海边的贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_____________，该反应的基本类型是___________。

(6)2017年5月18日，在我国南海海域实现可燃冰试采成功。

① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构(如图)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于____________(选填“纯净物”或“混合物”)。

②可燃冰中的甲烷属于_________(选填“有机物”或“无机物”)。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 _________________。

③ 有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有_________________。

A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应

B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值

C．可燃冰埋藏在海面下600～2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大

D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺

E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景

(7)海洋为我们提供了营养丰富的食材，海带富含的_______可以预防甲状腺肿大。

(1)化学式：C________，F_________．

(2)反应①、③的化学方程式：

①_____________________________________________，

③_____________________________________________．

(3)能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是_____(选填反应序号)．

(4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O)，反应中B和H的质量比为______．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．

②甲曲线M点时混合液体呈 色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．

A. 烧杯②的溶液溶质质量分数为25%

B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C. 烧杯②的溶液升温到t2 ℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃时，溶质的质量分数相等

“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 。若原料中含FeSO4 4.56t，请计算：

（1）该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量。

（2）理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）。

【提出问题】

暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】

铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+2或+4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，它的化学式为_______。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（3）小明同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。原因是______。

（4）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小芳建议选择______（填选项序号）的比例。

A. 40：4 B. 40：3 C. 40：2

你认为小芳这样选择的理由是_______________。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“能” 或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（6）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是____________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

Ⅰ.请结合图示回答问题：

（1）仪器a的名称是_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填序号），用该装置制取氧气时，需要改进的地方有______。

（3）实验室制取CO，可以用草酸（H2C2O4）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O，则发生装置应选_______（填序号），收集CO时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是_________。

（4）为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题。

装置F中发生反应的化学方程式为______________；装置G的作用是__________；能证明CO2气体中含有CO的现象是_______________。

Ⅱ.已知固体混合物M中可能含有Na2SO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。某化学课外活动小组为判断固体混合物M的成分，按下述步骤进行实验探究。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

(1)取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解,无沉淀。

(2)取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

(3)另取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

(4)将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

①在固体混合物M里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）______

②在滤液G中，含有的金属阳离子共有___种，该滤液中肯定存在的酸根离子是____。

③在混合物M里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）______。得出此结论的理由是___________。

①写出上图中B装置甲仪器的名称 ．

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管

进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．

①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤液蒸干．

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）

a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．

(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬:______________________________。

(2)工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:_______________________。工业炼铁的主要设备是___________________________。

(3)车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_______________，该反应属于____________(选填:“吸热”或“放热”)反应。

(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_____________________。

(5)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_____________，该反应的基本反应类型是__________。