A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 两个氮分子：2N

C. HClO中氯元素的化合价： D. 一个铝离子：Al+3

(1)配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为_________g。

(2)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈______色。

(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是______。

(4)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。

(5)当溶液的温度为38℃时，可证明反应恰好完全的实验方法是___(填选项)。

A．品尝烧杯中溶液的味道

B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是___，该反应的化学方程式：____，在反应物充足、外焰加热的情况下，一段时间后没有气体产生，应将________使反应继续进行。

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，反应的化学方程式：____，若用C装置收集氧气，试写出验满的方法(包括操作、现象、结论)_______。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______________________，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的______(填“m”或“n”)相连。

(4)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。关于装置B和G的下列说法正确的是__________。(双选)

A．装置B发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

B．装置G发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中

C．装置B和G的气密性检查的操作方法相同

D．装置B和G均可用于制取一定量的H2

(1) 如图1所示的净水装置中用玻璃棒引流的作用是______________，若该操作后滤液仍然浑浊，原因是________(答一点即可)

(2)如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置

写出仪器的名称: X__________；冷凝管上冷水进水口是_________(填字母)，在X中加一些碎瓷片的作用____________________。

⑴氯化钠和碳酸钠混合溶液的pH____7(填“<”、“=”或“>”)。

⑵40℃时，碳酸钠的溶解度是_________g。

⑶大于30℃时，碳酸钠的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。

⑷ 40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是____________(填化学式)。

⑸为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀__________(填化学式)溶液，充分溶解，并有气体产生，再加入几滴稀____________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________ 。

⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)

A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应

⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________(填化学式)。

⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。

请回答：

(1)关闭K2、打开K1，观察到___________________________，说明B中反应达到平稳，可以开始收集气体。

(2)实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是________。

(3)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为______(填选项)。

A．25 B．30 C．35 D．40

(4)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________(填实验序号)。

在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是_____________________；

(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是_____________；

(3)在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察反应的现象。反应前后溶液中减少的离子是__________(写离子符号)；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也会出现相同的实验现象。

(2)钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，其中钛元素的化合价为____________。

(3)冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：______________________。

II)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

(1)流溪河水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是_____________；

(3)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是____________

A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液

(4)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是___________

A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油

(5)长期饮用硬水易引起结石病。为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生_________的多少来判断。

A. A B. B C. C D. D