2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O (先发生反应) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(后发生反应)

同学们开展了下列探究活动:

【提出问题】 将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中, 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?

【猜想假设】Ⅰ.NaHCO3 和 Na2CO3; Ⅱ.只有 NaHCO3 ;

Ⅲ.__________________ ; Ⅳ._____________________ .

小资料:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO 2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【实验探究】 学习小组的同学将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,对溶液的成分进行探究后发现猜想Ⅲ、Ⅳ是不成立的。

为了进一步验证剩下的猜想，按下列流程进行实验并测出相关数据:

【获得结论】 根据上述信息, 分析反应后所得溶液中溶质的成分为__________，X溶液为____________，所得溶液A的成分为 _____________________

【查阅资料】(1)草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+H2O

(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)

(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

(2)C装置的作用是 __________________________。

(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： _____________________。

(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 ____ < m < ______。

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 _________。

【实验反思】 (1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 ________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是 ___________________。

(1)写出编号仪器名称：①_____；⑧_____；

(2)当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是____________(选填序号)；

(3)阅读材料回答问题。资料：

①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性；

②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气；

③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟(生成固体)；

Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用_____(选填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是_____，高锰酸钾制取氧气的方程式是____________________；

Ⅱ、若用如图2装置收集氨气，进气口应为_____端(选填“m”或“n”)，检验氨气集满的方法是_____；

（1）F的化学式可能是 。

（2）反应①中B物质的作用是 。

（3） 反应①～⑤中属于置换反应的是 。

（4）反应⑤的化学方程式 。

(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？______(填“能或否”)，为什么___________________。

(2)过滤I得到的沉淀成分有：______________和______________(填化学式)

(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用_______________________。

(4)流程Ⅱ发生的反应方程式为：___________________________

(5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为_______g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g)

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；

（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头

B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所

D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填字母编号）；

A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．食用油

（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能．

（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 ．

A. 11.5% B. 9.1% C. 5.1% D. 25.9%

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%