(1)操作③的名称是______。

(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分别为__________，_________。

(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)

①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为______．

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________．

③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．

请回答：

⑴实验A中水作______(填“溶剂”或“溶质”)，其中玻璃棒的作用是_______________。

⑵实验B中水的作用是__________________________。

⑶实验C中反应的化学方程式是_____________；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积__________的结论，若小于理论值，可能的原因之一是_________________

⑷实验D中水的作用是提供热量和________________。

⑸实验E中的集气瓶里装满水的目的是__________________。

(1)一个钾原子：______； (2)氖气:________ ； (3)3个铁离子：_________ ；

(4)2个水分子：______； (5)碳酸：___________ (6)标出氯化铵中N的化合价：_________ 。

A．℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由℃降温到℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

A. 倾倒液体 B. 测定溶液

C. 称取7.56gNaOH D. 稀释浓硫酸

【题目】实验室的废液M中可能含有中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

(1)图中生成气体的化学反应方程式为_________；

(2)废液M中一定没有___________；

(3)为进一步确定M的成分，又进行如下实验：

Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X静置；

Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞溶液；

Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；

Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。

分析以上实验过程，回答问题：

①试剂X是_______(选填“”或“”)溶液，试剂Y是______溶液；

②能确定M中含有NaOH的现象是_______；

③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为___________。

(1)⑥中溶液变为蓝色，说明_______；

(2)作为对比实验的试管是__________(填编号)；

(3)再向④中滴加过量稀硫酸，观察到的现象是__________。

(1)实验室中制取二氧化碳，常用的药品为______；若用排水法收集，组装完整的装置需选用上图中的A、C、D、H、L、M、N、O和______；收集满气体后要用毛玻璃片______(选填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。

(2)在实验室里，利用↑反应制取氧气。获得0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾____________g，若用右图所示装置，采用排空气法收集氧气，则气体应从_______(选“a”或“b”)管进入，验证氧气已经收集满瓶的方法是_______。

(1)10℃时向四个盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是(填序号)_______；

(2)④中，所得到的溶液质量为_________；

(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是__________。

A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液 E.恒温蒸发溶剂

(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质，在氧气中充分燃烧都能生成_______；

(2)木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应，反应中二者都_____(选填“得到”或“失去”)氧，发生氧化反应；

(3)实验室中用右图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。a处观察到的现象是_____，b处反应的化学方程式为________。