（1）上述的A～C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能．

①否定C装置的理由是_________________；

②装置A中发生反应的化学方程式为_________．

（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示．

①此实验的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是__________．

【题目】如下图是实验室制取气体并验证气体性质的常用装置，请按要求作答：

（1）写出图中标号仪器的名称：①________.

（2）既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是____（填装置序号），写出用这套装置制取氧气的化学方程式：____________.

（3）实验室制取二氧化碳应选用下列哪组药品？_______．

A．木炭与氧气 B．石灰石与稀硫酸 C．碳酸钠与稀盐酸 D．大理石与稀盐酸

（4）某同学将生成的二氧化碳通入F装置，F装置中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__．

（1）铁生锈，实际上是铁与空气中的水蒸气和____（填化学式）共同作用的结果.

（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子_______.

（3）写出压缩天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式____________.

（4）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）________.

A. 金属活动性乙比甲强

B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁

C. 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大

D. 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多

(1)数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。

①反应的化学方程式为_________________________。

②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___________；

③图中b点所示溶液中，含有的溶质是____________。

(2)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。

①请写出仪器M的名称_________，仪器M的优点_____________；

②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为_____________；

③打开M的活塞后，装置C中的现象为_____________________。

(3)实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为____________________。

(1)试推测B___________，E_____________(填化学式)，

(2)写出C→D转化的化学方程式：______________________。

A. 丁的化学式为H2O B. 丙中C、H、O的质量比为12：3：8

C. 该反应中有三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比是7:1

A. ①表示的是两种元素组成的化合物 B. ③中锰元素的化合价为＋7

C. ②和⑤均表示阳离子 D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同

回答下列问题：

（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为______ 。

（2）CO(NH2)2的相对分子质量______ 。

（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。

(1)10℃时，甲物质的溶解度____乙物质的溶解度 (填“>”或“=”或“<”)

(2)20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为__________g。

(3)把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是__________。