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【题目】下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:

(1)由实验一可得出燃烧的条件之一是_____

(2)实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰,B 棉球不燃烧,由此得出燃 烧的条件之一是_____

(3)实验三观察到先熄灭的是______;由此得出燃 烧的条件之一是_________

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【题目】如图,A-G是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)装置图中仪器a的名称为_______________

(2)用紫黑色固体加热制取氧气,写出反应的化学方程式:_______________________选用A装置作为发生装置则需要补充操作是________________________________

(3)实验室利用C装置制取氧气的化学方程式为________________________,如果利用G装置收集氧气,气体应从_______端通入 (“b”“c”)C装置相比较B装置作为发生装置,其主要优点是__________________________________________

(4) 思考:如果用小试管来代替集气瓶收集二氧化碳,倒入1/3体积的澄清石灰水并振荡(见下图)。用胶塞旋紧小试管口的目的是_______________,同时用力上下振荡试管的目的是________________

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【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中,产生大量气泡和

白色固体,溶液红色加深。

(一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性_____(填“增强”“不变”或“减 弱”)。

(二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究。

(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。 则该气体为 _____(写化学式)。

(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:

查阅资料 1:Mg(HCO3)2 能 溶于水。

查阅资料 2:MgCO3 、Mg(OH)2 加热易分解,分别生成一种金属氧化物和非金属 氧化物。

(猜测):

①白色固体可能是 MgCO3

②白色固体可能是_____

③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2

(实验):

①取洗净后的白色固体,加入足量的_____溶液,观察到_____, 则白色固体一定含有 MgCO3

②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量探究实验,如下图所示:

称取干燥的白色固体 22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重 1.8 g,然后再通过碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体 的混合物),碱石灰增重 8.8 g,则固体中各成分的质量的最简比为_____

(反思):有同学提出将装置 A 与 B 对调也能测定固体混合物的组成,你______“是 或否”)同意,你的理由是_________

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【题目】某厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以 下制备(NH4)2SO4的工艺流程:

(1)上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应是:

CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 ,则煅烧炉中的主要物质是_____(填化学式,下同)。该工艺流程可循环使用的 X 为_____,副产品 Y 是_____

(2)操作a的名称是_________,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器玻璃棒、 烧杯外,还需要_____,操作b的过程包括_____、冷却结晶、_____

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【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。

(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。 铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________(选填放出吸收)热量。

铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。

FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。

2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

图甲是钠与气反应生成化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是________。(填字母)

a.原子核 b.原子的最外层电子数 c.原子的电子层数

图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_________。

3)控制变、设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验l 中同时向烧杯中加一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时热水比冷水短。这是因为__________。

实验2中使用铜片是为了对比__________不同。

实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__________。(字母)

a.铜不能发生置换反应

b.四种金属中金属活动性最强的是Mg

c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:ZnFe

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【题目】如图所示,A、B、C、D、E、F 均是初中化学常见物质。A 与 B 发生的是 复分解反应,B 与 C 发生的是中和反应,F 是人体正常生理活动必不可少的一种盐。 结合图中信息,回答有关问题:

(1)E 的化学式为_____; F 的化学式为_____

(2)若无色气体 D 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则 B 与 C 反应的化学方程式为______________

(3)若无色气体 D 是一种有刺激性气味且能使红色石蕊试纸变蓝色的气体,则C的化学式为_____, A 与 B 反应的化学方程式为_____

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【题目】下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)t2时,A、B、C 三种物质的溶解度由大小的顺序是___________

(2)将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取 的方法是:_____。(填一种)

(3)在 t1℃时,向 50g 水中加入 20gA,充分溶解后 所得溶液的质量是_____

(4)将 t1℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_____

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【题目】水是一种重要的资源。请回答下列问题

(1)下列说法正确的是_____序号)

A.硬水加肥皂水容易起浮渣

B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C.馏水、矿泉水纯净水等都纯净物

D.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水

(2)氢气燃烧是人们认识水的组成的开始,该反应的化学方程式为_____。

3水常用于灭火,其灭火原理是_____

(4)在通电条件下,水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气,写出此反应的化学方程式____________。

(5)水是一种要的溶剂,甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示:

温度_____t1时(填“>”或“<”),甲物质的溶解度大乙物质的溶解度

t2时,用等质的甲和乙分别配成饱和溶液所要水的质是甲_乙(填“>”、“=”或“<”)

甲、乙两种物质的饱和溶液度由t2降到t1时,溶液组成不发生改变的是____(填甲或乙)

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【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。下列说法正确的是

A. 图中c点所示溶液呈碱性

B. 图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4H2SO4

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D. a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

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【题目】某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度,进行了如下实验:取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中,加水完全溶解,然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液,反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录,部分数据见表

加入氯化钡溶液的质量/g

20

40

80

生成沉淀的质量/g

1.97

3.94

5.91

试分析计算:

(1)13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量

(2)13.3g氢氧化钠样品变质前的质量(已知:Ba的相对原子质量为137)

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同步练习册答案