(1)写出溶液变蓝的反应的化学方程式______________________________。

(2)由上述实验能得出金属的活动性顺序是__________。

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。

（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是 。

室温下几种物质的溶解度

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。

(1)t1 ℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______ g。

(2)t2 ℃ 时，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是________。

(4)将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。

A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强

B. a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C. b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 Zn

D. c 点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为 1:1

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

三．过氧化镁的纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。

(5)实验步骤中，装入药品前应先（_________）。

(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小

B. 温度升高，饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定减小

C. 20 ℃和40 ℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等

D. 10 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%

A. P点表示t1 ℃时a和c的溶解度均为20 g

B. t2 ℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液

C. 从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法

D. 将t1 ℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c

A. X的溶解度比Y的溶解度大

B. t2 ℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大

C. 在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液

D. 将t1 ℃时X的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量分数增大

(1)试剂X是___________(填化学式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。

(3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是___________。

(4)写出反应II的化学方程式___________________________。

(5)该流程中可以循环利用的物质是水和_______________。