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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

类推思维是化学解题中常用思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )

 

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是 ( )

A.反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4

B.生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有8 mol电子转移

C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D.Na2FeO4净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下述实验操作没有错误的是( )

 

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,正确的是( )

A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

B.CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构

C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是 ( )

A.对于该溶液一定存在:pH≥7

B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息:①四氯化硅遇水极易水解;②SiCl4沸点为57.7℃,熔点为-70.0℃。请回答:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。

(2)装置C中的试剂是 ;装置F的作用是 ;

装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式: 。

②滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理由 。

③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是 。

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产ZnSO4·6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

8.0

 

(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是 。

为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为 。

为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。

A.ZnO B.氨水 C.固体NaOH D.ZnCO3

(3)在“除杂Ⅱ”步骤中,加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

(4)常温下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于 。

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:

CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1 ①

CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1 ②

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为 mol/(L·min);第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL 某NaCl溶液,正极反应式为 。在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。

③取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示);室温时,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na+) c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。

(1)已知步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式 、 。

(2)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是 。

(3)母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是 。

(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去 。

(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。

 

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科目: 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

(1)Cu+的核外电子排布式为 。

(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为 。

(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。

(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ,乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,该物质的化学式为______________,其中含有的化学键类型有 。

 

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同步练习册答案