化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子

C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4I的电子式：

C．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA

B．1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—

D．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA

下列分类图表示的关系完全正确的是

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—

B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—

C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+

D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—

下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O

C．已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层