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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量( )
A. | 中和CH3COOH的多 | B. | 中和HCl的多 |
C. | 相同 | D. | 无法比较 |
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反应P(g)+Q(g)⇌M(g)+N(s)△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
| A. | 减小容器体积,平衡不移动 | B. | 加入催化剂,M的产率增大 |
| C. | 增大c(P),P的转化率增大 | D. | 降低温度,Q的转化率增大 |
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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是( )
| A. | 开始反应时,二者的速率相等 | B. | 盐酸放出的H2多 |
| C. | 二者放出的H2一样多 | D. | 醋酸消耗的Zn的质量多 |
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
C.2H2 (g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动;②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高;③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动;④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.
| A. | ①④ | B. | ①②③ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
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在2A+B═3C+4D反应中,下面表示的化学反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L•min) B.v(B)=0.05mol/(L•min)
C.v(C)=0.9mol/(L•min) D.v(D)=1.0mol/(L•min)
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已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是
A.吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C.放热44kJ D. 吸热44KJ
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对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2⇌2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )
| A. | 升高温度 | B. | 增大压强 |
| C. | 压缩使容器体积变小 | D. | 增大反应物浓度 |
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