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 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量(    )

A.

中和CH3COOH的多

B.

中和HCl的多

C.

相同

D.

无法比较

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反应P(g)+Q(g)⇌M(g)+N(s)△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )

 

A.

减小容器体积,平衡不移动

B.

加入催化剂,M的产率增大

 

C.

增大c(P),P的转化率增大

D.

降低温度,Q的转化率增大

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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是( )

 

A.

开始反应时,二者的速率相等

B.

盐酸放出的H2

 

C.

二者放出的H2一样多

D.

醋酸消耗的Zn的质量多

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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H= ―285.8kJ/mol

B.H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H= ―285.8kJ/mol

C.2H2 (g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H= ―571.6 kJ/mol

D.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H=  +571.6 kJ/mol

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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是(  )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动;②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高;③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动;④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.

 

A.

①④

B.

①②③

C.

②③④

D.

①②③④

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根据以下3个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)    △H=Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H=Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)     △H=Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(    )

A. Q1>Q2>Q3   B. Q1>Q3>Q2    C. Q3>Q2>Q1    D. Q2>Q1>Q3

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在2A+B═3C+4D反应中,下面表示的化学反应速率最快的是(  )

A.v(A)=0.5mol/(L•min)     B.v(B)=0.05mol/(L•min)

C.v(C)=0.9mol/(L•min)     D.v(D)=1.0mol/(L•min)

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已知热化学方程式:

        H2O(g)=H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol

    当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是

A.吸热88kJ      B. 吸热2.44KJ     C.放热44kJ     D. 吸热44KJ

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对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2⇌2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是(  )

 

A.

升高温度

B.

增大压强

 

C.

压缩使容器体积变小

D.

增大反应物浓度

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下列说法正确的是

A. 在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中,1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

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同步练习册答案
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