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关于SO2的叙述中,正确的是( )
A.SO2的摩尔质量是64 g
B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C.1 mol SO2的质量是64 g / mol
D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
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下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.2 H2O2 2 H2O + O2↑
B.2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O
D. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
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下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A、次氯酸不稳定,易分解
B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C、次氯酸是一种强氧化剂
D、次氯酸能使染料和有机色质褪色
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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为( )
A、单质 B、分子
C、元素 D、氧化物
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从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是( )
A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒
D.氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
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下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。(友情提示:若要用到溶液密度,可用水的密度进行计算)
(1)氯化钠的摩尔质量____________________
(2)该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留两位有效数字)
(3)某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求,写出计算过程。
(保留两位有效数字)
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下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。请根据要求完成下列各题。
(1)若实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为(从左向右)
(2)A中发生反应的化学方程式为 ;
(3)实验过程中,先点燃 (写字母编号)处的酒精灯,观察到什么现象_______再点燃 (写字母编号)处的酒精灯。E管中的反应现象
(二)化学反应的产物往往跟反应条件密切相关,右图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液,并置于冰水浴中;
④为尾气吸收装置。
实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ;
② 。
(5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(三)(6)若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g,现有可供选择的仪器:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________
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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料:Ag2SO4、CaSO4微溶于水
(1)三次检测中,检测结果肯定不正确的是 。
(2)SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是 。
(3)在上述检测中,若只取一次某溶液:
①检测SO42-时,所用试剂是 。
②检测CO32-时,所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时,请写出其中的一个有关反应化学方程式是 。
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