把Ba (OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO^2-₄全部转化为BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（    ）

A．A1³⁺                                              B．A1（OH）₃                         C．A1O₂^-                               D．A1³⁺和A1（OH）₃

有镁铝合金粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，   则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为                         （    ）

A．1000mL                     B．500mL                C．100mL                D．1500mL

下列操作错误的是         （    ）

A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗

B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸

C．把KMnO₄溶液注入酸式滴定管中

D．操作中眼睛注视滴定管内液面的变化

pH=6的HC1溶液与pH=4的HC1溶液等体积混合后，溶液中c（OH^-）最接近于（    ）

A．0.5（10^-8+10^-10）mol/L                              B．2×10^-10mol/L

C．（1×10^-10－5×10^-5）mol/L                            D．（10^-8＋10^-10）mol/L

等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液后，溶液的pH等于（    ）

A．2.0                       B．12.3                         C．1.7                     D．12.0

常温下，某溶液水电离出c（OH）^-=1×10^-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（    ）

A．溶液一定是显酸性                      B．溶液一定是显碱性

C．溶液一定不显中性                      D．溶液可能是pH=7的溶液

下列说法正确的是     （    ）

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．碳酸钙难溶于水，但它是强电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量。（写出计算过程）

实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后用氢气还原氧化铜。如果要得到64g铜，理论上应消耗锌的物质的量是         mol，反应中生成的H₂在标准状况下的体积是      L．实际消耗掉锌粒的质量大于理论值，请分析其中的原因。

为除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2－₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐                                                          

（1）第②步中，加入稍过量的BaCl₂溶液，目的是除去                。

（2）第④步中，相关的离子方程式是                          。

（3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                 。

（4）除题中设计的除杂操作步骤外，请你再写出一种合理的操作步骤（只填序号）

               。