下列实验或操作不能达到目的的是

A．为提高KMnO₄溶液的氧化能力用盐酸将KMnO₄溶液酸化

B．从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H₂O₂溶液，再用苯萃取

C．称取0．4 g的NaOH固体配成1000 mL，浓度为0．010 mol?L的NaOH溶

D．检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液

下列溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．pH为2的溶液中：K、Mg、I、ClO

B．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO

C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：Na、Cu、Cl、H

D．NaH₂PO₄的溶液中：NH、K、HS、CO

下列排列的顺序正确的是

A．常温下在水中溶解性：硬脂酸钠>纤维素>蔗糖

B．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇>水>食盐水

C．氧化性：Cu>Fe>Zn

D．原子半径：Mg>Li>Cl

下列装置能达到实验目的的是

A．实验室制乙烯  

B．实验室制少量   

C．比较不同催化剂对反应速率的影响

D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推正确的是

A．由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应

B．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性

C．由2Cu+O₂====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuS

D．由2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂推出SO₂与Na₂O₂反应也一定生成Na₂SO₃和O₂

用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol／LCuCl₂溶液中含有Cl的个数为2

B．14 g CH中含有的共用电子对数为

C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为

D．标准状况下11．2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0．5

化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是

A．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量

B．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料

工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑。

（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO₂的质量比为________________。

（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：

       Si(粗)＋2Cl₂(g)SiCl₄(l)；SiCl₄＋2H₂Si(纯)＋4HCl

       若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

       反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl₃(l)＋H₂(g)

       反应②：SiHCl₃＋H₂Si(纯)＋3HCl

    假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75％，反应②中H₂的利用率为80%。设损失的HCｌ、H₂不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的物质的量之比是多少？

现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是

A．B的分子式是CH₄O

B．若n (A) ＝ n (B)，A、B分子组合只有1种情况

C．若n (A) ≠ n (B)，A、B分子组合有4种情况

D．n (A) ∶n (B)＝1∶1或2∶1