A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

①撒的盐可以是NaCl ②撒的盐可以是NH₄NO₃③撒的盐可以是Hg(NO₃)₂ ④撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化 ⑤撒盐的原理是盐与水发生化学反应放出大量热

A.①②③              B.②③④              C.①④              D.③⑤

A.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

B.用少量食醋除去水壶中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿

D.用小苏打与酒石酸混合制发酵粉蒸馒头

求：(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度。

(2)若a=2.3 mL，计算各组分的质量。

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液；

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1 g为止。

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和__________(填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式___________________________________。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的_____(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是_________________。

(4)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为_______。

(5)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确_______(填正确或错误)，请说明理由：____________________。

①该反应是_______________热反应；

②若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率__________，混合气体的颜色_________。

(2)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-

①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向_____________移动，OH^-的浓度__________，的浓度__________。

②向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__________移动，此时发生的现象是__________。

其中，B和C都是极易溶于水的气体，C与AgNO₃溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一种红棕色气体，I是红褐色沉淀，K是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属。

请填写下列空白：

(1)B分子的电子式为_________。

(2)在反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(3)写出反应⑧的化学方程式__________________________________________________。

(4)反应⑤的离子方程式是____________________________________________________。

(2)将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈____________性，溶液中c()与c(Cl^-)的大小关系是________________________。

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl^-)浓度相等，则混合溶液呈____________性，其体积大小关系是________________________。

(4)将m mol· L^-1的盐酸和n mol·L^-1氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是____________，则盐酸中c(H⁺)与氨水中c(OH^-)的大小关系是_____________________。

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：___________、___________。

(2)h的单质能与 g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

(3)下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表_________________。(填化学式)

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(下图)，序列“5”的氢化物的名称是___________，序列“2”的氢化物的结构式为____________。