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已知互为同分异构体(顺反异构),则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有                                             (           )

A.3种                  B.4种                           C.5种                       D.6种

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将甲苯与液溴混合,加入铁粉,其反应所得的产物可能有                     (     )

A.仅①②③       B.仅⑦                     C.仅④⑤⑥⑦            D.全部

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结构简式为的物质,其名称是                                (           )

A.2,4-二甲基-3-乙基己烷              B.3-甲基-2,3-二乙基戊烷

C.2-甲基-2,3-二乙基戊烷              D.3,5-二甲基-4-乙基己烷

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高温下丁烷完全裂化生成四种气体,将混合气体用溴水处理后,剩余气体的平均分子质量为21.6,则原四种混合气体的平均分子质量是       (     )

   A.21.6          B.27.6         C.29          D.36.4

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某同学做麦芽糖的还原性实验,取4 mL 0.5mol·L-1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,将它们混合后,滴入1.0 mL的10%麦芽糖溶液,加热煮沸,结果没有看到红色沉淀生成,这是因为                                     (           )

A.麦芽糖溶液太浓                                 B.加热时间不够

C.CuSO4溶液不够量                              D.NaOH溶液不够量

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我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是    (      )                                                         

A.该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上

B.滴入酸性KMnO4溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应是最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

D.遇FeCl3溶液呈紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

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下列含羟基(-OH)的有机物属于酚的是                                                (           )

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有一混合气体,可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下,取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下:

(1)观察此混合气体为无色。

(2)将此气体通过浓H2SO4,气体体积减少了40mL。

(3)将(2)中剩余的气体,通过Na2O2固体,气体体积变为120mL。

(4)将(3)中剩余的气体引燃充分反应后,冷却至常温,气体体积又减少了105mL。

(5)又将(4)中剩余的气体通过炽热的铜网,气体的体积又减少了三分之一(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。

根据上述实验,试推断:

(1)混合气体中肯定存在的气体是                       ,它们的体积分别为       

                                                                    

(2)混合气体中肯定不存在的气体是                       

(3)混合气体中可能含有的气体是                       ,其体积共为              

                       

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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量NaCO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是           

A.①④②⑤③      B.④①②⑤③       C.②⑤④①③       D.②④⑤①③

(2)电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应,请写出其化学方程式

                                                                  

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为               

  (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为        

                         ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        

  (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如右装置简图,请你参与分析讨论:

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是                     

                                                                            

  ②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:               

                                                                        

  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是                                  

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中学化学中几种常见物质的转化关系如下;

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围:                               

(2)A、B、H的化学式:A              ,B             ,H             

(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:                        

(4)写出鉴定E中阳离于的实验方法和现象:                                       

                                                                            

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