短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（  ）

A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

B．Z与W形成的Z₂W型化合物在水溶液中Z⁺离子与W^2-离子个数比为2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D．化合物X Y₂、X YW、X W₂随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

下列说法正确的是（   ）

A  基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个

B  核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

C  R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有    ①  RO、②  R₂O、③   RO

D  Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种

A．7                      B．10                 C．11                              D．12

下列说法中正确的是（    ）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

下列说法正确的是（  ）

A  钛和钾都采取下面的堆积方式 

B  下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C  若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO₂  周围距离相等且为

的CO₂有8个

D  下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²    ②1s²2s²2p³    ③1s²2s²2p²

④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴  原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹  ②3s²3p²  ③3s²3p³  ④3s²3p⁴  第一电离能最大是③

C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

下列有关冰的说法中，正确的组合是 （   ）

①水分子间既有氢键又有范德华力；

②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；

③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；

④晶胞与金刚石相似； 

⑤与干冰的晶胞相似；

⑥每个水分子平均拥有四个氢键；

⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；

⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

A．除⑤⑥外      B．除④⑦⑧外         C．除④⑤⑥⑧外     D．全对

下列叙述不正确的是（  ）

A  金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8

B  二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6

C  锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12

D  33g CH≡C—CH＝CH—CH₃中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

以下几句话中正确的有（ ）句

①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键

⑦含有极性键的分子不一定是极性分子 ，含有非极性键的化合物可能是离子化合物

A  1句     B  2句     C  3句    D  4句

下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

A  位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 

B  碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C  若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D  在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素