2．下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（　　）

	A．	在化学反应前后，各物质的质量一定不变
	B．	化学反应的实质是分子的重新组合
	C．	在一切化学反应中，原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有改变
	D．	蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律

1．下列关于二氧化硫（SO₂）的说法中，正确的是（　　）

	A．	二氧化硫由硫原子和氧原子构成
	B．	二氧化硫由硫和氧气组成
	C．	二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
	D．	二氧化硫由硫元素和氧元素组成

20．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

过氧化氢

B．

自来水

C．

果汁

D．

空气

19．蜡烛燃烧是一种常见的化学变化，请回答相关问题：
（1）蜡烛燃烧产物为二氧化碳和水，推断蜡烛中一定含有的元素碳、氢；
（2）做蜡烛在氧气中燃烧并检验产物的实验，最好用向下排气法收集氧气；
（3）很多物质与蜡烛相似，与氧气都能发生类似的反应，例如：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;生物酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O
分析上面三个化学方程式，判断下列说法正确的是①④．
①三个反应都是氧化反应
②物质与氧气反应都需要点燃
③三个反应都可以用于干冷烧杯和石灰水检验生成物
④含有碳、氢元素的化合物与氧气充分反应都生成水和二氧化碳．

18．尿素[化学式为CO（NH₂）₂]是农业生产中一种常用的氮肥，根据尿素的化学式计算：
（1）尿素是由四种元素组成的；
（2）尿素的相对分子质量是60；
（3）尿素中氮元素质量分数的计算式表示为$\frac{14×2}{60}×100$（不计算结果）

17．某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数．
（1）实验中用到的物质是红磷，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．当燃烧停止，装置冷却到室温后，打开止水夹，观察到水沿导管进入集气瓶，约占其体积的$\frac{1}{5}$．
（2）若点燃红磷后，将燃烧匙慢慢伸入集气瓶，其他操作按照要求进行，可能造成的不良后果是进入集气瓶内的水的体积大于集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．

16．鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H₂S）．它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水．把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H₂S+H₂SO₄（浓）═SO₂+X↓+2H₂O．
（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是无色、有臭鸡蛋气味的气体（写出一条即可）；
（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）在反应H₂S+H₂SO₄（浓）═SO₂+X↓+2H₂O中国，生成物中X的化学式为S，其中硫酸（H₂SO₄）中S的化合价为+6；
（4）若汽车尾气中含有有害气体硫化氢，为防止其对空气的污染，却不能用浓硫酸来吸收，其原因是因为硫化氢和浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体．

15．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题．
（1）A实验中能说法发生化学变化的现象是生成刺激性气味的气体；
（2）B实验中检验生成物是二氧化碳的药品是石灰水；
（3）C实验中集气瓶底部需要放入少量水的原因是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底．

14．如图是水的沸腾和电解水实验，回答问题：
（1）做水的沸腾实验时，试管容积为30mL，最多装水的体积是10mL；
（2）写出电解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）从微观角度说明，这两个变化的本质区别是水沸腾分子没变，是物理变化，电解水分子改变了，是化学变化；
（4）过氧化氢和水的元素组成相同，但化学性质不同，微观角度的原因是分子构成不同．

13．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后粒子变化的微观示意图如图．回答问题：
（1）构成A物质的基本粒子是分子；
（2）四种物质中，属于化合物的是AD（填序号）；
（3）根据化学反应的实质，反应前后质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量不变．