1．石灰水、二氧化碳、盐酸三种物质中，可用于除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的是石灰水，可用于鉴别澄清石灰水和水的是二氧化碳，可用于检验生石灰中混有石灰石的是盐酸．

20．将洁净的铁钉放在稀盐酸中，可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；若将铁浸入蓝色的硫酸铜溶液中，一会儿可观察到铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，这是我国古代湿法炼铜的原理，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，因此要盛放硫酸铜溶液不能（填“能”或“不能”）用铁桶盛放．

19．等质量的下列金属分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（　　）

A．

铝

B．

镁

C．

铁

D．

锌

18．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

黄铜

B．

硬铝

C．

碳素钢

D．

氧化铁

17．在实验室中制取气体是初中重要的化学知识．

（1）实验仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A，收集装置是C或E．（填A～E字母序号，下同）用装置C收集氧气验满的方法是：将将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，反之则不满．
（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所选用的收集装置是C，理由是二氧化碳的密度比空气的密度大．

16．学习化学离不开实验和科学探究．
【实验活动一】甲、乙两位同学用右图所示的装置定量测定空气中氧气的体积分数．
已知广口瓶中空气体积为250mL（已扣除瓶塞和瓶中水所占体积）
I．他们实验过程如下：
（1）

（2）用弹簧夹夹住橡胶管后，将燃烧匙中红磷在酒精灯上点燃后伸入集气瓶中，并将导管伸入装有l00mL水的量筒中．
（3）过一段时间后，打开弹簧夹，等到水不再进入广口瓶时，从量筒中取出导管，记录量筒中剩余水的体积．
（4）甲同学记录量筒中水的体积为55mL，乙同学记录量筒中水的体积为44mL．
Ⅱ．仔细阅读以上实验过程回答下列问题：
（1）将上述实验过程的第一步补充完整：检查装置气密性
（2）红磷在瓶内燃烧现象是产生大量白烟，发生反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）甲同学测得空气中氧气的体积分数为，乙同学测出的氧气的含量偏大（填大或小）
（4）导致甲同学实验结果的原因可能是②④
①红磷的量不足②实验过程中，没夹紧弹簧夹③装置未完全冷却就打开弹簧夹④点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶中太慢
【实验与交流】在老师的指导下，甲乙两位同学又重复几次该实验，测出了比较准确的数据．
甲同学提出在不改变其他条件的情况下，能否用木炭代替红磷做这个实验呢？乙同学认为不行，原因是木炭与氧气反应生成二氧化碳气体．
【拓展延伸】甲乙两位同学查阅资料知道红色的铜丝也能跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜固体．根据此反应原理，他们猜想能否用铜丝准确测定空气中氧气的含量呢？于是进行了实验活动二，装置如图2．
【实验活动二】在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的黑色固体较长时间内无进一步变化时停止．停止加热，冷至室温，读出残留的注射器里气体的体积，算出空气中氧气的体积分数约为21%．
Ⅱ．仔细阅读以上实验过程回答下列问题：
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使装置中的氧气完全反应．写出该反应的文字表达式铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（2）从保护环境角度考虑，与用红磷燃烧的方法相比，用加热铜丝测空气中氧气含量的主要优点是不污染环境．

15．把7g含杂质的锌片（杂质不与酸反应）放在1009足量的稀硫酸里（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），反应停止后，所得混合物的总质量为106.8g．问：
（1）反应后生成的氢气质量是多少？
（2）锌片中金属锌的质量分数为多少？

14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：
（1）二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，现象是紫色石蕊试液变红，发生的反应为H₂O+CO₂=H₂CO₃；加热上述液体，现象是石蕊试液褪色，发生的反应为H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑，其基本反应类型是分解反应．
（2）木炭在氧气中完全燃烧：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，其基本反应类型是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）用双氧水制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反应类型是分解反应，其中二氧化锰的作用是催化作用．
（4）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子，则化学方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO可表示为（　　）

	A．	OO+●●$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$OO●●		B．	OO+●+●$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$O●+O●
	C．	O+O+●●$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$O●+O●		D．	O+O+●+●$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$O●O●

12．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）．
有关实验数据如下表所示：

	反应前		反应后
实 验 数 据	烧杯和稀盐酸 的质量	石灰石样品 的质量	烧杯和其中混 合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为多少克？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）求该石灰石中钙元素的质量分数．