11．当你路过汽修厂时，看到锈迹斑斑的汽车时，你可以提出那些与化学有关的问题？（至少两个）
什么物质导致汽车生锈？、怎样防止汽车生锈？．

10．化学是研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的一门基础自然科学．

9．“9.11”事件中，恐恐怖分子劫持美国客机撞击世贸中心和五角大楼．研究事件发生的一系列变化，其中属于化学变化的是（　　）

	A．	飞机撞击大楼碎纷飞		B．	飞机汽油燃烧爆炸
	C．	房屋钢筋受热熔化		D．	世贸中心大楼坍塌

8．实验室使用药品如果没有说明用量应取最少量，液体取1～2，固体只需盖满容器底部．

7．化学与我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量．通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应，请你用化学方程式解释下列问题：
（1）不能用铁桶配制农药波尔多液（用CuSO₄配制）的原因Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu：
（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）玻璃的工业制法通常是将石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合后放入玻璃窑中高温烧制而成的，试写出有关反应的化学方程式：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（4）铵态氮肥（如硝酸铵）不能与碱性物质（如熟石灰）混合使用．原因是2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．

6．钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是．
[实验现象]

金属	Ti	Mg	Ag
反应现象	反应缓慢	反应强烈	无明显现象

[实验结论]原假设中不正确，理由是镁反应速率比钛快．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由反应速率与反应物浓度有关．

5．如表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 锂	4   Be 铍	5  B 硼	①	7  N 氮	8  O 氧	9  F  氟	10  Ne 氖
第三 周期	11  Na 钠	②	13  Al 铝	14  Si 硅	③	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩

（1）原子序数为14的元素名称是硅；原子序数为12的元素符号是Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子结构示意图为 ，该元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同    D．核外电子数
（4）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．

4．下列科学家，哪位发现了“元素周期律”和“元素周期表”（　　）

A．

牛顿

B．

道尔顿

C．

阿伏加德罗

D．

门捷列夫

3．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是（　　）

	A．	铜丝作导线		B．	干冰用于人工降雨
	C．	天然气作燃料		D．	金刚石用于切割玻璃

2．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用做氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO₂）条件下，他能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解反应的文字表述达是（并写出各物质的化学式）：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；H₂O₂、MnO₂、H₂O、O₂
（2）若在实验室用过氧化氢代替高锰酸钾制取氧气，能否使用高锰酸钾制取氧气装置，主要理由是用过氧化氢制取氧气不需要加热，用高锰酸钾制取氧气时需要加热．
（3）选择制气装置的依据是反应物状态和反应条件；选择收集气体装置的依据是气体的密度和溶解性．