A. 孔明灯升空是因为产生的气体温度高，密度变小，小于空气密度

B. 灯罩没有燃烧是因为灯罩不是可燃物

C. 灯罩没有燃烧是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点

D. 放飞孔明灯应避开加油站、机场、森林等易爆场地

(1)氯原子的质子数是_____它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素．

(2)原子序数为3的元素与第三周期中的_____(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子．

(3)写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式_____．

(4)在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_____．

(1)请用“＞”或“＜”或“=”，填空。

①质子数：氯离子_____氯原子；

②沸点：N2_____O2；

③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_____铁；

④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_____3.0g；

⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_____反应后。

(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。

一段时间后，混有炭粉的铁粉包_____ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_____。

（1）反应的总反应方程式为TeOSO4 + 2SO2 + 3__X__ Te↓+ 3H2SO4，则X为_________（填化学式）

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是_________________和_____________。

②实验a和b的目的是______________________________。

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是_______℃和_______h。

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选项）。

A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是____________．该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．

（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须__________．

（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________　

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸　 ________g，需加水________　g．

(1)请你帮他们填写下表。

(2)从上述物质溶解于水的对比实验中你得出的初步结论是______________。

①反应后生产氯化银固体的质量为　________ 　g．

②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________

求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数　________ 　；

（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式　________ 　；

（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式　________ 　；

（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为________ ．

（1）实验_____和实验______（填实验编号）的实验目的是为了研究硫酸浓度对反应速率的影响。
（2）对比实验a和实验b，可以得到的实验结论是____________________。

（3）计算9.8g纯硫酸与足量的锌完全反应，可制得氢气是_________克？请你帮他们完善计算过程：

①______________②____________________