实验室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制.

（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要               、           。

（2）其实验操作步骤可分为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（  ）→（  ）→（ F ）。

 ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会            ；

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I₂，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。

（3）实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子。可用 的方法除去

Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。

 （1）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应                                              

②碳酸钙和足量稀盐酸反应                                                  

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

①Zn＋2H⁺==Zn²⁺＋H₂↑                                                      

②HCO₃^-+ H⁺==CO₂↑+ H₂O                                                     

现有以下物质：

①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)₂溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体 

⑦乙醇(C₂H₅OH)  ⑧液态硫酸   ⑨熔融态BaSO₄  ⑩液态SO₃           

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是　                              （填序号，下同），属于盐的是　     　                 ，属于氧化物的是                   , 能导电的是_______________________，属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。

  200mL3mol·L^－1NaOH溶液，现欲加蒸馏水配制成1mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )(设加蒸馏水后溶液的体积变化忽略不计)　

A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )

    A. Ba(OH)₂+HCl；KOH+H₂SO₄          B. KHCO₃+HNO₃；K₂CO₃+HNO₃

C. NaHCO₃+ H₂SO₄； Ba(HCO₃)₂+ H₂SO₄  D. CuCl₂+NaOH；CuSO₄+NH₃·H₂O

 标准状况下，CO和CO₂的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO₂在混合物中的质量分数约为（   ）

A．25%     B．3４%     C．75%    D．50%

 下列是某同学对NaHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是（    ）

A．根据元素组成可判断是化合物     

B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐

C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐     

D.  NaHSO₄溶于水可电离出氢离子故可以称为酸 

某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，现用

盐酸、NaOH溶液和Na₂SO₄溶液将溶液中三

种阳离子逐一沉淀分离， 其流程如右图所示。

下列说法不正确的是（     ）

A．试剂A只能为盐酸溶液         

B．沉淀2可能是BaSO₄ 也可能是Cu(OH)₂

C. 每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步

D．生成沉淀1的离子方程式可能为：

Cu²⁺ + 2OH^－ = Cu(OH)₂↓ 

下列溶液中的Cl^－ 数目与25mL 0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^－数目相等的是（    ）

A．25mL 0.1mol·L^－1的BaCl₂溶液      

B．50mL 0.3mol·L^－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L^－1的FeCl₃溶液     

D．75 mL 0.1mol·L^－1的KCl溶液