（提示：环丁烷可简写成）

（1）A的分子式是_________________________________________________。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是___________；

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______________；

（4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，则生成二氧化碳的体积（标准状况）为______L。

（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是______________。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

（1）写出X、E、I的化学式：X____________，E____________，I____________。

（2）写出Y的电子式________________________。

（3）关于Y的说法正确的是__________________。

A.Y是氧化物                                           B.Y是过氧化物

C.Y是含有非极性键的离子化合物                D.Y是碱性氧化物

（4）写出B和Y反应的化学方程式：____________________________________________。

（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：____________________________________________________________________。

（1）装置B中盛放的试剂是____________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是____________反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加____________（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶  ②盛有浓盐酸的洗气瓶  ③盛有碱石灰的U形管

（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为____________色。此时，装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________________（填化学式）。

（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）____

____________________________________________________________________。

（6）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.2 kJ·mol^-1。

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是___________（选填字母）

a.增大压强  b.升高温度  c.使用铁触媒  d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去

②工业合成氨时采用500 ℃左右的温度，主要是因为_____________。

（1）A、B的元素符号分别为______________、______________。

（2）写出Y水解的离子方程式______________。

（3）将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

（4）在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。

则下列说法正确的是

A. 1 mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗6 mol NaOH

B.向该有机物溶液中加入FeCl₃溶液，振荡后有紫色沉淀产生

C.该有机物能发生消去反应

D.该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物只有一种

A.X电极为阳极，Y电极为阴极

B.X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1

A.只能为2                                      B.只能为3

C.可能是2，也可能是3                     D.无法确定

A.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O====Fe(OH)₃+3H⁺

B.用小苏打治疗胃酸过多：+H⁺====CO₂↑+H₂O

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

A.c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

B.c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c()＞c()＞c(H⁺)

A.HNO₃溶液               B.Ba(OH)₂溶液              C.H₂SO₄溶液              D.HCl溶液