①鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色  ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色  ③溴化银见光分解→白色  ④热的氧化铜遇乙醇→黑色  ⑤新制氯水久置后→无色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色

A.①②③⑤               B.②④⑤                   C.①②⑤⑥                D.②③⑥

A.①②③④             B.②①③④                C.②④①③             D.②①④③

图6-1

A.TCNQ分子中所有原子都在同一平面上

B.TCNQ属于苯的同系物

C.TCNQ是一种非极性分子

D.1molTCNQ在一定条件下最多可跟12mol H₂反应

(1)写出Fe²⁺可以被3.2mL1mol／L的KMnO₄溶液在酸性介质中反应的离子方程式：

(2)则原来样品中Fe₃O₄、Fe₂O₃的质量分数分别为：_________________、_________________。

图5-5

(1)写出下列物质的结构简式A_________________，D_________________。

(2)按要求写出反应的化学方程式

CE：__________________________________；

C+FG：__________________________________；

D与NaHCO₃的反应：__________________________________。

(3)写出与A是同分异构体，且满足下列条件的有机物的结构简式。

①苯环上仅有两个对位取代基  ②遇FeCl₃溶液显紫色  ③水解产物能发生银镜反应

(1)上述物质中D物质的分子式为：_________________。

(2)B物质中所含的官能团的名称有：_________________。

(3)A和B生成C的反应的类型是_______________；1molC最多可与_________molH₂加成。

2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑

(1)此反应的氧化剂为___________；氧化产物是___________。

(2)要使20mL1.0mol／LK₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol／L的H₂SO₄溶液。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)。

A.酸性            B.氧化性             C.吸水性           D.脱水性

(4)在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

a.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O

b.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

c.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O

用；进行示踪实验(¹⁸O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，据这一实验事实，回答下列问题：

①H₂O₂仅起还原剂作用的化学方程式是________________(填序号a、b、c)。

②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：________________________________________。

图5-4

(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。F溶液中只有一种溶质，则：

①工业上反应I在___________中进行，反应I的化学方程式是__________________________。

②反应Ⅱ的条件是_______________________________________________________。

③D→F的离子方程式是__________________________________________________。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则：

①甲的电子式是___________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是_________________________________________。

③若3.4gA与O₂反应生成气态的B和C时放出45.34kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

(1)元素F的名称是___________，该元素形成的单质的晶体类型是_______________________。

(2)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：_____________________、________________________。

(3)常温下，甲与乙的水溶液的pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度c(OH^-)_甲:c(OH^-)_乙=___________。

(4)将3.6gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L0.45mol／L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为______________________；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________________。

他们设计了如图5-3所示的装置来验证，证明结果是②正确。请回答：

图5-3

(1)用底部弯曲的试管而不用向下倾斜的试管的最主要的原因是________________________。

(2)证明分解产物是CO而不是H₂的现象是__________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)写出H₂C₂O₄受热分解的化学方程式：_____________________________________________。

(4)如果将18.9g的草酸晶体加热，假设各步反应都是完全的，过量的澄清石灰水增重6.6g，则该草酸晶体中结晶水的质量分数为___________。